В нашем случае сумма связанной и свободной углекислоты
составляет 90 -- 36 == 126 мг/л. Эта сумма останется такой же
после того, как часть свободной углекислоты, т. е. агрессивная
углекислота, прореагирует с СаСОз, по соотношение между ко-
личествами свободной углекислоты и связанной будет уже иным.
В момент равновесия это соотношение должно соответствовать
указанному 
в табл. 7. 
Находим 
по таблице сумму, близкую
к 126. Ближайшая сумма будст 125. При этой сумме па связан-
ную углекислоту должно приходиться 100 мг и на углекислоту
равновесия 25 мг. В нашей воде содержание свободной углекис-
лоты составляет 36 вместо 25, следовательно, разность 36—25 ==
== 1 
показывает, 
какое 
количество 
свободной 
углекислоты
должно вступить в реакцию с СаСО);, т. е. количество агрессив-
ной углекислоты. При взаимодействии данной воды с твердым
СаСО, содержание свободной углекислоты уменьшится с 36 до
25 мг/л, а содержание связанной увеличится с 90 до 90 -- 1 =
== 101 ме/л. Сумма связанной и свободной углекислоты до реак-
ции была 90 -- 36 = 126 мг/л; после реакции опа останется такой
же: 101 
+ 25 == 126 мг/л. Агрессивная углекислота (1! ме/л)
превратится в связанную.
$ 45. Вопрос о содержании агрессивной углекислоты в при-
родных водах очень важен с точки зрения оценки агрессивности
вод по отношению к бетону. По современным представлениям,
содержание в воде агрессивиой углекислоты является одним из
основных показателей агрессивности воды. 
Особенно большое
значение этот вопрос приобретаёет в наше время 
— время гран-
диозного строительства. Будут уложены десятки миллионов ку-
бических метров бетона. Для правильного выбора сорта цемента
и решения вопросов о защитных мероприятиях, обсспечивающих
устойчивость бетона в различных природных условиях, необхо-
димо, в частности, правильно оценить агрессивность разнообраз-
ных природных вод, с которыми будут соприкасаться бетонные
сооружения.
Содержание агрессивной углекислоты в воде может быть вы-
числено на основании результатов химического анализа 
воды.
Основанием для такого вычисления являются следующие поло-
жения. В момент равновесия воды (содержащей свободную угле-
кислоту, ионы Са’’ и ионы НСО;) с твердым карбонатом каль-
ция количественные соотношения определяются тремя констан-
тами 
— двумя 
константами — диссоциации — угольной — кислоты
{см. $ 38): 
‚ 
,
[Н )к [НСОд Л 
оо
З.
К =———теод 
—
(Н/ [С©) У
К 
:
1Нсо 7 о;