$ 35. Для различных подсчетов, связанных с ионными равно-
весиями, приходится пользоваться не концентрацией нонов Н’,
а их активностью ([Н’]/,). При существующих методах анализа
вод также определяется не концентрация ионов Н`, а их актив-
ность и символ рН фактически означает отрица-
тельный логарифм активности ионов Н’, т. е.
рн= 
— (Н]/о) 
= — 
[Н" — Е/
Для слабо минерализованной воды можно, как мы делали
выше, не учитывать коэффициенты 
активности, так 
как 
они
близки к единице, и приравнивать активности ионов к их кон-
центрациям. Для вод, имеющих значительную минерализацию,
отождествление активностей с концентрациями может повести
к заметным ошибкам, так как коэффициенты активности здесь
будут значительно отличаться от единицы (см. $ 31). В этих слу-
чаях приходится иметь в виду, что ионное произведение воды яв-
ляется не произведением концентраций нонов Н’ и ОН, а произ-
ведением активностей этих ИОНОв:
К = [Н` /г [ОН”) о-
% 36. Вычислим для примера концентрацию ионов Н’ и рн
для 050001-и. раствора МаОН, содержащего МаС! 0,1 г-мол/л при
= 15°
Принимая, согласно изложенному ранее, что МаОН ионизи-
рует в данном растворе на 100%, имеем [ОН7 
== 10°° г-мол/л.
Если не учитывать коэффициентов активностей, например в слу-
‘чае отсутствия МаС\, то согласно табл. 5 ($ 34) получим
Р 
-
[Н = 55 =0,58 1074
рН = — 
! (0,58 - 107') = 11,24.
Вычислим теперь [Н’] и рН с учетом коэффициентов актив-
ности ионов. Ионная сила данного раствора хлористого натрия
(см. $ 31) будет равна
я =0.!-{2-0.1 =0,!.
Концентрация МаОН при вычислении # не учтена, так как она
очень мала по сравнению с концентрацией МаС!. Из табл. 4
($ 31) следует, что при этой ионной силе коэффициент активно-
сти одновалентного иона 
(например, Н’ или ОН’) / =0,78.
Следовательно,
'] - 0,78 - [ОН”) - 0,78 
= [Н`] - 107° . 0,61 = 0,58 - 107*,
откуда
-) 
— 058:107* 
— 
_/0,95.107'
н] = 10-3.061 — 
036410°