При изменении концентрации нонов Н’ или ионов ОНУ сте-
пень ионизации воды будет соответственно изменяться, но кон-
центрация неионизированных молекул будет при этом оставаться
практически постояниой.
Уменьшая, например, степень ионизации воды в 100 000 раз
за счет прибавления кислоты (действие одноийменного иона Н’),
мы получим дополиителыно 
^ 0,0000001 г-мол ненонизированных
молекул воды. При этом концентрация нейонизированных моле-
кул будет равна 55,5100001 г-мол вместо 55,5100000, т. е. прак-
тически она не изменится. Степень ионизации воды может также
значителыно возрасти, например, за счет связывания иопов Н’
(или ОН”) в процессе гидроляза солей. Одиако очевидно, 
‚ что и
в этом случае концентрация неионизированных молекул не будет
практически уменьшаться даже при увеличепии степени иониза-
ции воды в сотни тысяч раз.
На осповании изложенного можио считать, что в уравненни
(1) знаменатель дроби, т. е. [НоО], является постоянной величи-
ной, равной 55,51. В связи с этим уравнение примет вид
[Н’)[ОН7 = К.. 
®
Это постоянное произведение называют ионным произ-
ведением воды. При температуре 22° значение К, == 107'.
$ 34. Число ионов і-г ‚ образующихся при ионизации воды,
равно числу иопов ОН’, поэтому для чистой воды, не содержащей
растворенных веществ,
1' = [он1 = И1о7" =107'.
Вследствие равенства концентрации ионов Н’ и ОН/ чистая
вода имеет нейтральную рсакцию. Из сказанного выше ясно, что
для любой природной воды, как и вообще для любого раствора,
ионное произведсние воды при данной 
темпе-
ратуре является постоянной величиной. 0дпако
концентрации Н’ я ОН'’ всегда равиы между собой только для
чистой воды, а в воде, содержащей растворенные вещества, та-
кого равенства обычно не наблюдается и реакция воды уже не
является строго иейтральной.
Очевидно, что если [Н`] >> [ОН”) то реакция воды будет кис-
лой, при [Н`] 
< [ОН/ реакция щелочная. В целях упрощения
концентрации ионов водорода принято выражать (по предло-
жению Зеренсена) не в виде чисел с отрицательным показателем,
а в виде их логарифмов, взятых с обратным знаком. Эти лога-
рифмы обозначают знаком рН для концентрации Н’ и значком
РОН для концентрации ОН’. Таким образом
рН = -- '# [Н`] и рОН == — 12 [ОН7).
Если, например, [Н`] == 10°5, то рН == 5 и т. д. Очевидно, что
чем больше будет концентрация ионов Н`’, тем меньше значение
З!