откуда следует
п т 
У
[No') = [С!] = торр- 585 °
Следовательно,
У.° 
у. 
1
—_+_
в =0,1 
= 100-585 
Т
ра 
›
откуда У == 5845 мг/л.
Аналогично для Са(НСОз)› получим
2-2° 
+ 
22- з
1900 162,12 ' 1000 
- 16212
—
в =0,1 = 
т
откуда 2 == 5404 мг/л.
Если для всех солей, которые можно получить, комбинируя
между собой указанные выше семь ионов, вычислить концентра-
ции, отвечающие ионной силе раствора # == 0,1, и взять среднее
значение, то оно получается равным 5700 мг/л. Ионной силе рас-
твора # == 0,001 отвечает, следовательно, средняя концентрация
57 мг/л. Таким образом, интервал иопной силы раствора от 0,001
до 0,1, для которого в табл. 4 даны коэффициенты активности
нонов, 
охватывает 
воды 
с 
минерализацией 
в 
среднем — до
5700 мг/л (воды с минерализацией менее 50 мг/л встречаются
очень редко). К водам с очень высокой минерализацией обычные
приемы расчетов с использованием средних коэффициентов ак-
тивности не применимы.
У. ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ И РЕАКЦИЯ ВОДЫ
$ 33. Вода нонизирует согласно уравнению
Н,О < Н--оН'.
На основании закона действия масс имеем
'ГОН“аеа =к 
о
Степень ионизации воды очень мала. При температуре 22°
степень ионизации воды составляет всего 0,00000018%. Таким
образом, из общего количества "в'т=55‚51 г-мол, содержа-
щихся в 1 л воды, только % 
°°...=0‚0000001 == 107 г-мол
находится в виде ионов, вся же остальная вода будет находиться
в виде неионизированных молекул. В соответствии с этими циф-
рами уравнение (1) примет вид.
10-?.10-?
55,51
©