ческой диссоциации. 
Нужно только критически относиться 
К
результатам вычислений и не осповывать на них выводов, тре-
бующих большой точности расчетов, как это иногда, к сожале-
иию, делается. 
Для ориентировочных расчетов применительно
к растворам с иониой силой от 0,001 до 0,1 можно рекомендо-
вать пользоваться средними коэффициентами активности, указаи-
ными в табл. 4.
Таблица 4
Средние значения коэффицнентов активности /
'Ионная сила 
| 
1
растворов &
о ' о001 | о005 
& 
001 | 005 | од
Харакгери- 
| 
!
стика _ ионон
л 
| 
1 
3
Фановазеитные ноиы . 
.| 
1 
| 66 ! 0,92 | од9 | о81 | о8
Двухвалентные момы 
с 2.| 
1 ! 086 | о2 | 063 | ои | 033
Трехвожтные ноны 
+ :: 
! 
| 
643 | 951 | 0,9 
| 
015 | 068
' 
!
$ 32. Рассчитаем — примерную — минерализацию — природной
воды, отвечающую ионнкой силе # == 0,1. 
Согласно $ 8, мннерали-
зация обычных природных вод чаще всего складывается в основ-
ном из семи ионов: К`, No`’, Са`', Ме’`, СИ, 50$ и НСО;. Ком-
бинируя эти ионы в соли, можно получить 12 различных солей:
К;50,, МаС\, Са (НСОз) 
з и т. д.
Найдем копцентрацию, например К,5О,, отвечающую ионной
силе No == 0,1. Пусть искомая копцентрация К›$О, равна Х мг/л.
Выражая эту концептрацию в грамм молях па 
1 литр, получим
[К,50, = торо та
Принимая для сернокислого калия @ == 1 (согласно $ 28 счи-
таем, что соли ионизируют в растворе на 100%), имеем
В 
х _ 
и 
в
[К] = тоо-тт5 * [501) == орр 174
Если ионная сила этого раствора No == 0,1, то согласно $ 31
имеем
2х.1®
1000 - 17
# = 01 
=
откуда Х = 5808 мг/л.
Найдем акалогично концентрацию МаС\, отвечающую ионной
силе раствора # == 0,1. Пусть искомая концентрация МаС! равна
У мг/л.
Выражая эту концентрацию в г—›‹/л‚ получим
[МNoаС!] 
= ЬВЁ
32