ионов в рас:воре, включая также ионы, которые дает рассматри-
васмос вещество, тем больше при прочих равных условиях отли-
чаются от сдиницы коэффициснты активностей ионов.
$ 31. Величина коэффициснта активности любого иона зави-
сит, © одной стороны, от валентности данного иона, © другой —
от валентности и концентрации всех ионов, находящихся в дан-
ном растворе. Чем выше валентность иона, тем большее влияние
оказывают на сего активность другис ионы, находящиеся в рас-
творс, и тем большесе влияние оказываст он сам на другие ионы.
Суммарный эффскт влияния всех ионов, находящихся в рас-
творс, 
на 
активность 
какого-либо 
иона 
можно 
приближенно
охарактеризовать так 
называсмой 
ионной 
сиЛлой 
рас-
твора No. Для вычисления ионной силы раствора нужно умно-
Жжить молярную концентрацию каждого иона, содержащегося в
данном растворс, на квадрат валентности этого иона, 
все Эти
произведения сложить и разделить пополам:
ст Сй3 Н ... + Садя
—н Н,
где С, С„ ..., С„— молярные концентрации ионов;
в› 2е 
-.е, 
Да—— соответствующие валентности этих ионов.
Можно принять, что различные растворы с одной и той же
ионной силой оказывают одинаковое влиянис на активность всех
ионов, имеющих одинаковую валентность, т. ©. 
КОЗФФИЦ‚ИСНТН
активностей различных ионов с одинаковой валентностью будут
в таких растворах равны.
На основании сложных математических расчетов выведсны
формулы для вычисления коэффициснтов активности ионоВ в за-
висимости от ИонНой силы раствора. Эти формулы очень гро-
моздки, они учитывают размеры иона, сго валентность и высали-
васщее действие электролитов, содержащихся в растворс. В то
же время расчеты по этим формулам, как показываст практика,
не дают удовлетворительных результатов '.
ВООбЩО следует отметигь, что расчеты, основанные на теории
активности, в большинстве случаев дают возможность получить
только приближенные результаты. Это, в частности, наблюдастся
по отношению к таким сложным растворам, как природные воды,
отличающисеся большим разнообразием как по величинс, так и по
характеру минерализации.
Это обстоятсльство, конечно, 
не 
является 
основанием 
для
того, чтобы отказаться от расчетов, основанных на теории актив-
ности. Совершенно несомненно, что расчеты, основанные на этой
теории, хотя и не будут отличаться большой точностью, о все же
дадут гораздо более правильные ответы на те или иные вопросы,
чем расчеты, основанные на классической теории электролити-
* В 
связн 
с 
этем 
@рн 
расчетах 
пользуются 
обычно 
коэффициентами
актнвности, найдеиными экспериментально.
31