не связаны в молекулы, а существуют раздельно, то тем более
нет оснований предполагать, что в воде они будут связаны в
виде молекул.
Указанные выше факты и теоретические соображения заста-
вили предположить, что причины, обусловливающие свойства и
поведение сильных и слабых электролитов, прииципиально раз-
личны.
$ 28. В основе современной теории активиости лежат сле-
дующие положения: сильные электролиты в разбавленных рас-
творах ионизированы полностью. Менышая же, например, экви-
валеитная электропроводность 
растворов сильных электролитов
при какой-либо концентрации 
по сравнению с эквивалентной
электропроводностью при бесконечном разбавлении объясняется
не паличием 
пеионизированных молекул, а электростатическим
взаимодействием ионов между собой и с диполями воды, Вслед-
ствие этого взаимодействия уменьшасется подвижность НОоНов в
растворе, а следовательно и эквивалентная ЭЛОКТРОПРОВОДНФСТЬ‚
Этим электростатическим взаимодействием ионов между собой
и с динолями воды объясняются и другие особенности поведения
растворов сильных электролитов. Чем выше концентрация копов
в растворе, тем больше влияние электрических полей, создавае-
мых этими ионами в растворе, и тем меньше подвижность нонов.
При изученнии свойств растворов электролитов нужно учитывать,
согласно теории 
активности, не аналитические 
(ПО"'ННО›
концентрации ионов, а их активные концентрации, или
так пазываемые активности.
При бесконечном разбавлении 
раствора 
электростатическое
влияцие ионов практнчески отсутствует, поэтому активность иона
равна сего аналитической концентрации. Во всех остальных слу-
чаях 
активиость иона равиа его концентрации, УМНОЖОННОЙ на
коэффициент, 
называемый 
коэффициентом 
активно-
сти. Коэффициент активности показываст сте-
пеиь отклонения электролита от идсального по-
ведения этого электролита в бесконечно раз-
бавленном растворе.
$ 29. Пусть в растворе имеется равновесие
М`-+-А’«== МА.
Прилагая к этому обратимому процессу закон действия масс,
нужно учитывать не 
молекулярные 
концентрации
участвующих в реакции ионов и молекул, а их активности:
[М` › [А’|7и н [ МА] , где Луе› Лц и Л — коэффициенты
активности соответствующих ионов и молекул.
Константа равновесия для данной реакции будет иметь Вид
— МОЛч ТАЛ Л — Ла оЛк ,
К= ТнАа 
-— Ла