Столь же большие несогласия с выводами классической тео-
рии обнаруживаются при криоскопических ' и 
эбулиоскопиче-
ских ? исследованиях растворов сильных электролитов. Различие
в поведении сильных и слабых электролитов выступает очень от-
четливо также при 
изучении 
электропроводности 
растворов 
в
сильных электрических полях.
Несмотря на огромный фактический материал, нет НИ одного
факта, доказывающего наличие неионизированных молекул в раз-
бавленных растворах сильных электролитов. 
Наоборот, 
имею-
щиеся экспериментальные данные указывают на полную иониза-
цию электролитов в этих растворах. Наблюдение, например, опти-
ческих свойств 
растворов 
сильных — электролитов, 
имеющих
окраску, показывает, что эти свойства зависят
от аналитической концентрации окрашенного
иона, т. е. от концентрации, СООТВЕТСТВУЮЩЕЙ
полной ионизации электролита.
К такому же выводу приводят и теоретиче-
ские соображения. Рентгеноскопические иссле-
дования 
кристаллов твердых солей 
показы-
вают, что решетки кристаллов построены не из
®- идны тлора 
молекул, а из отдельных ионов. Так, например,
о=ботвлЕтрий 
в 
кристаллах 
хлористого 
натрия, 
имеющих
Рис. 
!, 
Строение 
форму куба, ионы натрия и ионы хлора рас-
кристалла NoС1 
положены так, как показано на рис. 1. Ионы
матрия и ионы хлора располагаются в узлах
кристаллической решетки и чередуются между собой. 
Каждый
нон натрия окружен шсестыю ионами хлора, а каждый иои хлора
окружен соответственно шестью ионами натрия. 
При растворе-
нии кристалла хлористого натрия в воде силы притяжения ме-
Жду_ионами ослабевают.
По закону Кулона сила притяжения Р между двумя заря-
женными частицами прямо пропорциональна 
произведенню их
зарядов е{ 
- ё 
и обратно пропорциональна произведению квад-
рата расстояния между частицами на диэлектрическую постоян-
ную среды /*е. Таким образом
Р=: 
ой,
72
Диэлектрическая постоянная воды равна 81, т. е. сила притя-
жения между двумя заряженными частицами в воде в 81 раз
меньше, чем в пустоте. Если расстояние между противоположно
заряженными ионами в воде 6удет такое же, как и в кристалле
соли, то сила притяжения между этими ионами в воде должна
быть в 81 раз меньше, чем в кристалле. Если в кристаллах ионы
! Криоскопия 
— метод 
определеиия 
молекулярного 
веса 
растворениого
вещества по пониженню температуры замерзания раствора.
? Эбулиоскопия 
— метод определеиня молскуляриого веса растворенного
вещества по повышению температуры кипения раствора.
28