звается на 
тёеории ЗЛЕКТ'рОЛИТиЧыкПй 
диссоциации. 
Прирпдиые
воды представляют собой растворы сильных электролитов, и при-
менение к ним теории электролитической диссоциации Аррениуса
в ее классической форме часто приводит к значительным ошиб-
кам. Более правильные результаты можно получить, пользуясь
теорией активности. ВВИДУ этого напомним вкратце основные вы-
воды этой теории.
Согласно классической теории электролитической диссоциации
сильные электролиты отличаются от слабых более высокой сте-
пенью ионизации. ОДНЗКО по мере накопления экспериментальных
данных становилось все более ясным, что различие свойств рас-
творов сильных и слабых электролитов не может быть сведено
только к РЗЗЛИЧНОЙ степени ионизации маходящихся в растворе
электролитов — оно гораздо глубже.
Изучеиие‚ например, электропроводности растворов сильныхХ
электролитов показало, что изменение их эквивалентной электро-
проводности при изменении концентрации совершенно не согла-
суется с классической теорией электролитической диссоциации.
Согласно этой теории между эквивалентной электропроводностыю
& при концентрации электролита С, эквивалентной электропро-
водностыью при бесконечном раЗбЗВ‹'!В"ИИ Х‚ и степеныю иониза-
ции 
@ должно существовать следующее соотношение:
Выражаем далее константу ионизации через степень ионизации:
2
К= т 
С.
Насколько велико несоответствие этого вывода с эксперимен-
тальными данными, показывает табл. 3, в которой приведены зна-
чения з, вычисленные по электропроводности растворов КС! раз-
личной концентрации, и значения К, вычисленные по указанной
выше формуле. При изменении концентрации раствора от 10%-н.
до 1,0-н. значение К все время 
изменяется, причем последнее
зчачение отличается от первого более чем в 50 раз.
Таблица 3
МИоннзация КС! прн температуре 18°
Концентрация раствора КС!
107*-и. і 107° ®- 
| 107*-и. '-Ю"-п.! м
Зиачение а. .. .. .. .| 
0,979 
0,942 
0,862 
0,788 
0,756.
Зиачение К. . .. .. .. 
0,046 
0,152 
0,536 
1,46 
2,34
27