Кислородное соединение дейтерия, так называемую «тяже-
лую воду» Р›О, в настоящее время получают в промышленных
масштабах. Замерзает ;О при температуре -|-3,8°, кипит при
температуре --101,4°, имеет плотность прн 20° на 0,1074 г/см%
и вязкость на 20% больше, чем Н›О; обладает по сравнению
с НО значительно менышей растворяющей способностью.
Биологическое действие тяжелой воды изучено еще недоста-
точно. В малых концентрациях она, повидимому, стимулирует
жизнедеятельность, а в больших парализует ее.
По мере изучения воды усложнилось представление не только
о ее составе, но также и о структуре. Рентгенографические ис-
следования воды показали, что вода имеет псевдокристалличе-
ское 
строение. 
Молекулы 
воды 
обладают 
подвижностью, но
в каждый момепт времени имеют определенную ориентировку,
временно группируясь на отдельных участках в правильную кри-
сталлическую рештетку. Происходит непрерывный процесс обра-
зования кристаллической решетки в одних участках и разруште-
ния её в других. При комнатной температуре структура обра-
зующейся решетки напоминает структуру кварца, по мерс охла-
ждения она переходит в структуру тридимита, которой обла-
дает лед.
Таким образом, «чистая» вода представляет собой сложную
физико-химическую систему. Еще более сложными системами
являются природные воды, так как они всегда содержат различ-
ные растворенные вещества.
В процессе изучения искусствснных растворов и Пприродных
вод, во мнениях исследователей намечались два течения: «физи-
ческое» и «химическое». Одни считали раствор физической смесыю
и рассматривали растворитель только в качестве индиферентной
среды, в которой распределены частицы растворснного вешсства;
другие рассматривали растворы как химические соединения рас-
творителя с растворенным веществом.
«Физическая» точка 
зрения 
на 
растворы основывалась на
том, что целый ряд свойств разбавленных растворов: осмотиче-
ское давленис, упругость паров и др., зависит от соотношения
количества молекул составных частей и мало зависит от их при-
роды. Эта точка зрения одно время господствовала благодаря
работам Аррениуса, объяснившего (1887 г.) отклонения сВойств
растворов 
электролитов 
от свойств растворов неэлектролитов
физической причиной 
— увеличением числа частиц находящихся
©