В зоне подзолистых или лесных почв в условиях избыточного увлаж-
нения разложение растительных остатков ведет к образованию органи-
ческих веществ кислотного характера. Создающаяся 
при 
этом кислая
среда и нисходящие токи просачивающейся сверху воды <способствуют
энергичному разложению минеральных составных частей почвы и торных
пород. В таких условиях нисходящие инфильтрационные токи выщелачи-
вают из почв не только легко раствориумые 
хлоридные 
и 
сульфатные
<оли, но и карбонаты кальция и магния и даже окислы (Ре»Оз, А1ьОз).
Выщелачиваемые соли и частично железо в виде закисных солей выно-
сятся грунтовыми потоками в реки.
При выветривании полевых шпатов в присутствии СО, и Н»О обра-
зуются карбонаты щелочей:
Ма,А\,51,0,в + 2Н,О + СО, = No,СО, -- Н,А1,510, + Н,О + 4510,.
Щелочные 
воды, 
формирующиеся в 
результате 
выщелативания
в условиях более или менее значительного притока 
атмосферных 
Ввод,
обычно не достигают большой концентрации, хотя карбонаты 
щелочей
<пособны растворяться в воде с образованием высокоминерализованных
растворов.
Концентрированные щелочные воды формируются, как увидим ниже,
тлавным образом при участии процессов катионного обмена, при после-
довательных сменах континентального засоления рассолением, а также
в 
процессе замещения соленых артезианских вод инфильтрационными
водами при взаимодействии последних с морскими осадочными порода-
ми и, наконец, в районе магматических очагов 
при 
воздействии боль-
шого количества углекислоты на горные породы. Сравнительно ограни-
ченное распространение щелочных вод такого 
происхождения 
объяс-
няется способностью карбонатов шелочей вступать 
во 
‘взаимодействие
с некоторыми другими солями, например с сульфатами Са:
Са$0, + ?2No (НСО,), — No,50, +- Са (НСО,),.
В результате этой реакции гидрокарбонатная натриевая вода прев-
ращается в сульфатную 
натриевую 
или 
гидрокарбонатно-сульфатную
натриевую.
Широко распространены в природе процессы выветривания, связан-
ные с окислением сернистых соединеннй (сульфидных минералов) как
например лирита (Ееб»), встречающегося в рассеянном виде 
в 
различ-
ных горных породах или сосредоточенного 
в 
сульфидных месторожде-
ниях, в которых распространены также другие сульфидные минералы:
халькопирит (СиЕеб,), сфалерит (7п$), галенит (РЬ5).
При доступе кислорода воздуха или инфильтрационной атмосферной
воды, богатой кислородом, 
происходит окисление 
серного — колчедана
< образованием свсбодной серной кислоты и сульфатов железа:
Реб, - 7О - Н,О = Бе50, + Н,50,.
Сульфат железа или железный купорос, испытывая дальнейшкее оки-
сление под воздействием О› и Н,О, образует сульфат окиси железа и
гидрат окиси железа:
12Ее$5О, + 30, + ЗН,О — 4Ее, (50,), - 2Ее,О, › ЗН,О.
Возникающая при окислении пирита свободная серная кислота рас-
творяет карбонат кальция пород с образованием сульфата кальция и сво-
бодной углекислоты:
Н,$0, + СаСО, == Са$о, + СО, +-Н,О.
Этот процесс, имеющий широкое региональное значение, ведет к на-
коплению сульфатов в подземных водах. Особенно значительные 
раз-
меры это явление приобретает в зоне окисления 
месторождений суль-
26