Жесткость природных вод не является вредной для здоровья человека, а скорее наоборот, т.к.
Са способствует выводу из организма Са, отрицательно влияющего на сердечно - сосудистую
систему. Однако, повышенная жесткость делает воду непригодной для хозяйственно - бытовых
нужд, по ГОСТ 2874-82 норма общей жесткости 7 мл*экв/л. Жесткость воды лимитирована для
промышленных целей (котлы, ВОЦ). Щелочные металлы обычно представлены Ма’и К" с
преобладанием No`.
Щелочность воды. Определяется суммой содержащихся в воде гдроксильных ионов и
анионов слабых кислот — угольной, органических. Различают бикарбонатную, карбонатную и
гидратную щелочность. Этот показатель, определяющий буферную емкость, имеет большое
значение в химической технологии водоподготовки.
Активная 
реакция 
воды 
является 
показателем 
ее 
щелочности 
или 
кислотности,
количественно она характеризуется концентрацией Н’. Произведение концентраций 
[Н’] и
[ОН 
] в водном растворе называется ионным произведением воды Ку, величина постоянная для
любых водных систем при данной температуре. При комнатной температуре Куу = 1*10'“. На
практике активную реакцию воды выражают водородным показателем рН = -12[Н"].
Для нейтральной воды рН = 7, для кислой меньше 7, для щелочной больше 7. Природную
воду по величине рН классифицируют как: кислые рН = 1...3, слабокислые рН = 4...6,
нейтральная рН = 7, слабощелочная — 8...10, щелочная — 11...14.
Активная реакция природной воды обычно варьируется в пределах 6,5-8,5. Неизменность
рН в природных водах объясняется присутствием в них буферной системы, т.е. растворов
смесей слабых кислот или слабых оснований с их солями. Буферная система природных вод
часто состоит из растворенной в воде Н›»СО; и бикарбонатных ионов.
Окисляемость воды (т.е. количество кислорода в мг/л, эквивалентное расходу окислителя,
необходимого для окисления примесей в данном объеме) обуславливается присутствием
органических и некоторых легко окисляющихся неорганических примесей, таких как Ее”,
сульфиты, Нэ$ и др. В зависимости от применяемого окислителя различают окисляемость
перманганатную и бихроматную. При этом окисляемость в 1 мг/л О› соответствует окисл. 0,253
мг/л КМиО4. Артезианские воды отличаются наименьшей окисляемостью (2 мгО›/л), воды озер
имеют окисляемость 5-8 мг/л О», реки хар-ся окисляемостью до до 60 мг/л, болотные воды
имеют окисляемость 400 мг/л.
Для питьевой воды окисляемость не лимитируется, но она ограничивается для питьевой
воды котлов, т.к. вызывает вспенивание воды, для охлажденной воды из-за биообрастания труб
и аппаратуры.
Повышенное значение отношения цветности к окисляемости указывает на преобладание в
воде 
устойчивых 
гумусовых 
веществ 
болотного 
происхождения, 
а 
пониженное 
на
преобладание гумусовых веществ планктонного происхождения.
Биологические:
-гидробионты, населяющие природные воды, в процессе жизнедеятельности влияют не
только на состав окружающей водной среды, но и на качество воды. Они подразделяются на:
планктон — обитатели, пребывающие в толще воды от дна до поверхности; бентос — обитатели
находящиеся на дне водоема; нейстон — организмы, населяющие поверхностную пленку ВОдЫ И
адаптировавшиеся к жизни в специфических условиях ее поверхностного натяжения.
-пагон 
— 
организмы, 
пребывающие 
зимой 
в 
толще 
льда 
в 
состоянии 
анабиоза
оттаивающие весной и находящиеся среди бентоса или планктона. На процессы формирования
и самоочищения воды гидрофация оказывает значительное влияние.
-гидрофлора водоемов определяется макро и микро фитами. К первым относится высшая
водная растительность, ко вторым водоросли (фитопланктон и фитобентос). При разложении и
отмирании микрофитов вода обогащается органическими веществами.
Бактериологические:
Бактерии и вирусы из числа патогенных, т.е. паразитов, живущих на живом субстрате
могут вызвать заболевания дизентерия, 
брюшной тиф, инфекционный гепатит, холера,
конъюктевит, сибирская язва и т.Д.