Физические:
Температура воды поверхностных источников существенно меняется по сезонам года (от
0,1° до 30° С), подземных источников постоянна (8°-12° С). Оптимальная температура для
хозяйственно-питьевого водоснабжения 7°-11°С.
Прозрачность, мутность воды характеризуется наличием в воде суспензированных частиц
глины, песка, ила, планктона, водорослей, которые попадают в нее в результате эрозии берегов,
с дождевыми, талыми водами, взмучивания осадка со дна и т.п. Мутность воды 
(понятие
обратное прозрачности) не должна превышать в питьевой воде 1,5 мг/л.
Цветность воды, т.е. ее окраска, 
обусловлена присутствием в воде гумусовых и
дубильных веществ, углеводороподобных, белковых соединений, жиров, органический кислот
и др. органический соединений, входящих в состав живых и растительных организмов,
населяющих воду и являющихся продуктами их жизнедеятельности или распада.
Наряду с этим окраска воды может быть вызвана присутствием соединений железа, СВ
(сточных вод) производств. Как показывает практика, цветность природных вод обычно
обусловлена гумусовыми веществами. При этом нерастворимые гумусовые вещества почвы в
природных водах находятся лишь во взвешенном состоянии, 
а в коллоидном и истИнНо
растворенном состоянии находятся гуминовые и фульвокислоты, в виде солей щелочных и
щелочноземельных металлов. Фульвокислоты (названные так по их желтой окраске) — группа
органический соединений, ароматическая связь которых выражена слабее, чем в гуминовых
кислотах. Устойчивость гумусовых веществ к действию окислителей возрастает в ряду: ГК —
коллоиднорасворенные ФК — истиннорастворенные ФК.
Привкусы и запахи: могут быть естественного происхождения (присутствие ионов Ее, Мп,
Н›5) или искуственного (сброс промышленных СВ) происхождения.
По ГОСТ различают 4 основных вкуса воды: соленый (NoС1) ‚ горький (Ме5ЗО,), кислый
(избыток Н›СО;), сладкий.
К запахам естественного происхождения относятся: землистый, рыбный, сероводородный,
болотный и др. Возникновение запахов объясняется массовым развитием водорослей, в
процессе жизнедеятельности которых продуцируются в воду специфические органические
вещества. Запахи искусственного происхождения: хлорный, камфорный, фенольный и др.
Химические:
Общее содержание солей в Н›О часто характеризуется величинами сухого и прокаленного
остатка.
Сухой _ остаток 
— 
выпаривание 
определенного 
объема 
Н›О, 
предварительно
профильтрованной через бумажный фильтр и в последствии высушенный при температуре
105- 120°С до постоянного веса. Сухой остаток — это соединение в Н›О минеральных солей и
растворенных нелетучих органический веществ при указанной температуре.
Прокаленный остаток определяется путем прокаливания сухого остатка при 800° С. При
этом происходит сначала обугливание, а потом сгорание 
органического вещества. Т.е. он
характеризует соединение в НО неорганических примесей. Таким образом прокаленный
остаток характеризует с/с (солесодержание) Н›О. Согласно ГОСТа на питьевую НО сухой
остаток в воде не должен превышать 1 г/л. При употреблении человеком воды с повышенным
содержанием солей наблюдается гиперминерализация организма, что вызывает различные
функциональные заболевания.
Жесткость Н›О обусловлена наличием в ней Са и М82+. Выражается жесткость в
мг*экв/л, за рубежом в жесткости: 1 немец. гр = 10 мг/л СаО. Причина наличия Са” в воде —
большая распространенность содержащих Са”’” горных и осадочных пород, с которыми вода
соприкасается, фильтруясь в грунте и протекая по руслам рек. Особенно распространены
породы, 
содержащие 
СаСО; 
(известняк) 
и 
©Са$О, 
(гипс). 
Различают 
карбонатную,
некарбонатную и общую жесткость воды. Карбонатная жесткость легко устранима при
кипячении воды, т.к. бикарбонаты распадаются с образованием НэСОз и выпадением в осадок
СаСО; и Ме(ОН)». Некарбонатная жесткость обусловлена Са и Ме солями Н›ЗО4, НСТ, НNoО 
),
Н›51Ю;. 
Сумма карбонатной и некарбонатной жесткости определяет общую жесткость.