В отличие от поверхностных, подземные воды характеризуются наибольшим количеством
органических веществ и значительным содержанием минеральных солей.
Примеси, содержащиеся в воде, разделяют на 4 группы.
Примеси 1-й группы проникают в НО в следствии эрозии слагающих ложе водоема
пород и смыва с поверхности почв. Они представляют собой нерастворимые в воде суспензии и
эмульсии, кинетически неустойчивые и находящиеся во взвешенном состоянии благодаря
гидродинамическому воздействию водного потока. В состоянии покоя эти взвеси выпадают в
осадок.
Примеси 2-й группы представляют собой гидрофобные и гидрофильные органические и
минеральные коллоидные частицы, вымытые водой из грунтов и почв, а также нерастворимые
и недиссоциированные формы гумусовых веществ, детеринты и вирусы, которые по своим
размерам близки к коллоидным примесям. Агрегативная устойчивость гидрофобных частиц
обусловлена наличием двойного электрического слоя из адсорбированных и диффузионных
слоев ионов или образованием на межфазной поверхности частиц стабилизирующих слоев.
Примеси 
3-й 
группы 
— 
это 
молекулярно-растворенные 
вещества 
(органические
соединения, 
растворимые 
газы). 
Между 
этими 
соединениями 
под 
действием 
ван-дер-
ваальсовых сил происходит ассоциация однородных молекул и гидратация, т.е. соединение
разнородных молекул.
Примеси 4-й группы представляют собой вещества, диссоциированные на ионы. В
результате 
процесса 
гидратации 
кристалическая 
структура 
этих 
веществ 
разрушается.
Устойчивость образующихся гидратов прямо пропорциональна радиусу, так гидраты ионов
щелочных металлов неустойчивы, а щелочноземельных более прочные.
Химический _состав _природных вод, под которым понимается сложный комплекс
минеральных и органических веществ в разных формах ионно-молекулярного и коллоидного
состояния, подразделяется на 5 групп:
1 группа: главные ионы, содержащиеся в наибольшем кол-ве (No’, К, Са+2, М9+2‚ $О4`2‚
СОз”, НСОу`);
2труппа: растворенные газы (No, О›, СО», Н›5 и др.);
Згруппа: биогенные элементы (соединения Р, No, 5);
4 группа: микроэлементы — соединения всех остальных химических элементов;
5 группа: органические вещества.
Ионный состав воды (1группа) включает катионы: Н’, No`, К, NoН/', Са+2‚ М3+2‚ Ре+2‚ Ре+3‚
Ва”?, АГ?; анионы: ОН` (гидроксил), НСОз (бикарбонат), СГ, $0,°, Н$` (гидросульфид), МО› ,
МОз’, Е, 5103”, РО4”.
В большинстве случаев солевой состав природных вод определяется следующими ионами:
МNo’, К, Са+2‚ М%+2‚ НСО, , СГ, $04”. Оставшиеся ионы обычно содержаться в незначительных
количествах, хотя иногда существенно влияют на свойства воды.
Вода, как электролит, электрически нейтральна, т.е. сумма катионов в мг*экв/л равна
сумме анионов мг*экв/л. Этой закономерностью пользуются при проверке правильности
анализов воды. Исходя из преобладания в воде (+) ионов, часто суммарное соединение в воде
Ма’и К’ вычисляют по формуле (МNo’+ К”) = (НСОу + СГ + $04”?) - (Са”” + Ме”?).
Хлориды и сульфаты благодаря своей высокой растворимости присутствуют во всех
природных водах, обычно в виде Ма, Са и Ме -— солей. В маломинерализированных водах
обычно конц. 504`2 обычно бывает больше, чем СГ, но в сильноминерализированных водах
соединение 504'2 меньше чем СГ. Особенно большие концентрации 504'2 наблюдаются в водах,
контактирующих с гипсосодержащими породами. На соединение 504 в природных водах
влияет концентрация в воде Са”?, вследствие образования малорастворимого соединения
Са®О4.
Хлоридные ионы — обычный компонент природных вод. Наличие в воде значительной
концентрации СГ и $04? свидетельствует о повышенном растворенном остатке воды, что
служит препятствием 
для 
использования 
воды 
в 
промышленности. 
При 
значительном