Расчет распределения солей в гипотетическом растворе на
твердую и жидкую фазы,
Корректирование цонно-солевого состава раствора с учетом
выпадения избытка мало- и среднерастоворимых солей (СаСО,,
МЕСО,, Са5О,). В случае, если раствор после первой коррек-
тировки ионно-солевого состава склонен к отложениям твер-
дой фазы карбоната кальция, расчет равновесной концент-
рации гидрокарбонатных ионов производится путем решения
относительно [НСО\, уравнения (7.83):
[НСО; ; + (21Са*'), — [НСО, )) [НСО, # + Ші‹’с%} —
_ 21с0,) + [НСо5 , _
К 
=0, 
(7.83)
Касог
где Ко = 
{ К = МИсог-[саг+ 
— средние константы
КНЕСО‚ЬСаСОЗ
диссоциации и коэффициенты активности ионов в растворе С,.
Равновесные концентрации ионов кальция будут равны:
[Са**], = [Са**], — 0,5 (НСО; 
], — [НСО; ,. — (7.80)
Количество карбоната кальция, выпавшего из раствора в
результате второй корректировки, равно:
СаСО, = 0,5 ((НСО; 
], — [НСО; ). 
(7.85)
Если после второй корректировки раствор склонен к отло-
жению карбоната магния, величины концентраций [НСО, ],
и [Ме**], рассчитываются по уравнениям (7.83) и (7.84), в кото-
рых концентрации 
ионов 
кальция 
замены 
на концентрации
ионов магния, 
а величины Кр 
и 
Кр в растворе С, равны:
нсО-
а
ор == / йсо; Гме+; Кср = Ка 
Количество карбонатов
2с‹ззд:'и;‚х\:‹зз
магния, выпавшего из раствора после третьей корректировки,
определяют по формуле
МЕСО, == 0,5 ([НСО; 
], — [НСО; 
). 
(7.86}
Если после третьей корректировки раствор содержит избы-
ток сульфата кальция, 
равновесные 
концентрации — ионов
кальция и сульфатных ионов определяют по уравнениям:
[С82+14 == [СЭЁ'Ё";З — Са504 
(7—87)
[5О% 
], = [50$ 1, — Са50,. 
(7.88)
186