в выражении (4.35) 2и> ЕЁ;, 
необходимо уменьшить в рас-
творе в равных соотношениях концентрации ионов, определя-
ющих ‘твердую фазу, до тех пор, 
пока сумма эквивалентных
концентраций всех ионов не приблизится к равновесной в со-
ответствии © диаграммой растворимости. Количество легкорас-
творимых солей, выпавших в осадок, определяется по уравнению
[Тв. фаза) 
= 0,5(Уи 
— У\р). 
(4.36)
Пример 12. В точке А имеется следующий ионно-солевой со-
став почвенного раствора, В кг-экв/м3:
2+ 
2 
+ 
-
Ме 
807 
No 
@ 
Ми .
7,08 
3,54 
130 
484 
16,76
Равновесная сумма 
нонов 
в 
соответствии с 
диаграммой 
(рис.
16) 
составляет 
19,9 кг-экв/м*, 
раствор 
содержит 
избыток — соли
Ме$О, › 7Н,О. 
Найти 2 после выпадения избытка твердой фазы.
1. Уменьшая в растворе в равных соотнощениях концентрацию
ионов магния и сульфатных нонов, которые определяют 
состав твер-
дой фазы поля 4, получить следующий состав - почвенного 
раствора
(Сх):
Мо** 
2 — No3* 
17 
х
Ё 
504 
С 
и.
5,83 
2,29 
130 
4,84 
14,26
2. Подсчитав соотнощения ионов, получить:
Ма?* — 82 %-экв; 507 = 32 %-экв.
3. Сумма 
ионов 
в точке В на 
диаграмме с 
таким соотношением
ионов составляет 14,10 кг-экв/м?; следовательно, 
й < ЕЁ] и 
иоННо-
солевой состав почвенного раствора С, находится в равновесии с твер-
дой фазой легкорастворимых солей.
4. В соответствии 
с 
уравнением 
(4.36), в осадок 
выделилось
1,25 кг-экв/м® сульфата магния, или 75 кг/м3.
Список литературы
Алекин О. А. Основы гидрохимии. Л.: Гидрометеоиздат, 1970.
444 с.
Алекин ©. А., Семенов А. Д., Скопинцев 
Б. А. Ру-
ководство по Химическому анализу вод суши. Л., Гидрометеоиздат,
1973. 269 с.
Гаррельс Р. М., Крайст Ч. Д. Растворы. минералы, рав-
новесия. М.: Мир, 1968, 368 с.
Горев Л. Н., Пелешенко В. И. Гидрохимические равно-
весия. 
Киев Вища школа. Изд-во при Киев. ун-те, 1979. 111 с.
Зверев 
В. П. Гидрогеохимические исследования 
системы гип-
сы — подземные воды. М.: Наука, 1967. 99 с.
Посыпайко В. И. Методы исследования многокомпонентных
солевых систем. М.; Наука, 1978. 255 с,