Ма,2О,, МеС\|, н Ме5О,, несколько изменяет расчетные равно-
весные концентрации ионов натрия, магния, хлора 
и суль-
фатных 
ионов 
в системе, однако это влияние практически
ничтожно. Максимальный удельный вес 
других солей (%)
в 
естественных 
равновесных 
хлоридно-сульфатно-натриево-
магниевых системах, наиболее распространенных в высоко-
минерализованных 
поровых 
растворах, 
определяется 
по
форму ле
а=т о, 
(4.33)
т
где В — сумма концентраций солей СаС!1,, Ма,СО,, СаСО,,
МеСО,, Са®О, в высокоминерализованных насыщенных рас-
творах; Сап — концентрация наименее растворимой из солей
при данной температуре (NoаС1, Ма,5О,. МеС1,, Ме50,), нахо-
дящейся 
в равновесии с твердой фазой. При температуре
298 К величина а не превышает 2 %; практически эта вели-
чина еще меньше, 
поскольку 
концентрация суммы 
солей,
имеющихся в системе, значительно выше кондентрации одной
из наименее растворимых солей, входящих в систему.
Сказанное выше позволяет считать, что оценку концентра-
ций ионов натрия, магниня, хлора и сульфатных ионов в гипо-
тетических высокоминерализованных поровых 
растворах 
по
отношению к их равновесным концентрадиям можно выпол-
нить путем расчетов в равновесных водно-солевых системах,
сформированных 
при 
разных 
температурах солями 
МаС|,
Ма,5О,, МеС1, Ме50,.
Для оценки 
состояния 
многокомпонентных — водно-соле-
вых систем следует использовать 
диаграммы 
растворимости
солей в воде, находящихся в равновесии © твердой фазой, ко-
торые строятся для разных температур по вероятностным зЗна-
чениям растворимости двойных 
и тройных солей:
МаС! — МеС1,, МеС|, — Ме5О,, Ме5О, — Ма,5О,,
Ма,5О, — МаСБ 
МаС! — Ма,5О, — Мес\,
МаС! — Ма,5О, — МеЗО, МаС! — МеЗО, — МеС,;
Ма,5О, — МебО, — МеС|.
На рис. 
15, 
16 представлены 
диаграммы 
Для 
системы
МNoа,5О, 
— МаС! — Ме5О, 
— МеС1, 
при температуре 298 К
{растворимости солей на диаграммах даны в 
кг-экв 
на м
и 1000 кг раствора}. При построении диаграмм были исполь-
вованы экспериментальные данные, включая 
приведенные в
табл. 
11. 
В случае наличия при других температурах лишь
одной диаграммы перевод концентраций 
из одной формы в
другую производится по формуле
С = С*а, 
(4.34)
89