родных водах в молярной форме можно найти, используя
ураВНеНИЖ
Са$О 
ао == 0,5 ([Са?!1 -- (505 
| —
— (Са**| — 1508 1)?-+ 4 [Са?1, 50% ) : 
)
СабОде, == 0,5 { И (Са*"] — [508 1)? -- 4 [Са**], (505 
], —
— ([Са**) + [50% ), 
(4.30)
где [Са?"], 
[$0% |— наблюдаемые молярные 
концентрации
ионов в растворах; [Са*"]), [ЗОЁ_]‚‚——равновесные молярные
концентрации нонов в данном растворе, 
произведение |Са*"],
[5О! 
]> находится из уравнения (4.28).
Количество ионов кальция 
и сульфатных ионов, остав-
шихся в растворе после осаждения избытка СабО,, опреле-
ляется по формулам:
[Са*'], == [Са**] — СабОдив; 
(4.31)
[50% 
}, = [501 ] — Са8Одиае: 
(4.32)
Пример 
10. Для гипотетического раствора, 
рассмотренного
в 
примерах 8,9, 
после осаждения 
избытка СаСО, 
дано: 
[Са**] =
== 35,5 
- 107% кмоль/м®; {503—1 == 75 . 107% кмоль/м%; р == 0,362; Т==
== 298 К. Оценить состояние сульфатно-кальциевой системы в раст-
ворё 
и найти равиовесные концентрации нонов кальция и сульфатов.
1. Найти коэффициент активности іСаЗО,‚ по номограмме, приведен-
ной на рис, 14:
’:СЗЗО, == 0,21.
2. Рассчитать величину і‘СаЗО.Ъ в уравнении (4.28) по аналитическим
данным, приведенным в условии задачи:
Ы 
— 
. 
. 
-8 , 
‚ 1073 == 
‚ 
10-5.
Ссаво, 
— 0,213 . 35,5 › 10 
75 . 103 
== 1,7. 
10
3. 
Найти теоретическую величину Фсаво, 
В уравнении 
(4.28) 
по
табл. 31;
!‘СаЗОд = 3,72 . 107*.
4. Оценить состояние сульфатно-кальциевой системы по соотно-
шению экспериментального и теоретического произведений раствори-
мости сульфата кальния:
э
1свво, _ 11,7 - 1075
Есво, 372 108° 3,18,
следовательно, раствор 
содержит избыток ионов кальция и сульфатов
против равновесного и склоиен к осаждению СабО,.
87