Оценка равновесия между раствором Са$0, 
его твердой
фазой. Равновесие между твердой фазой СабО, и его водным
раствором определяется произведением растворимости суль-
фата кальция (Бсаво,). В равновесной системе СабО, 
= Са*! --
+ ЭОЁ— при заданной температуре, давлении и ионно-солевом
составе воды величина Гсаво, является ПОСТОЯННОЙй:
іСа2+ [Са?}}р іЭОЁ_ [ЗОЁ—]Р == ЬСаЗОи 
(427)
+ 
—
где [Са*"], и [5О% ], — равновесные молярные 
концентрации
соответствующих ионов; /са*+ и {зо?— — коэффициенты актив-
НОСТИ 
иИОНОв.
Если при подставлении в уравнение (4.27) или (4.28) фак-
тически найденных концентраций кальция н сульфатов 
—- >
СабО,
> 1‚ то вода пересыщена этими нонами и равновесие сдвинуто
влево; если ЬЭКЩ—< 1, то равновесие системы сдвинуто вправо,
СабО,
вода агрессивна к гипсу. При равенстве экспериментального
и теоретического коэффициентов система СабО,— Н,О нахо-
дится в равновесном состоянии.
Методика определения коэффициентов 
активности Са**
и $04 . Коэффициенты активности отдельных ионов для удоб-
ства заменяются средним коэффициентом активности сульфата
кальция, который вычисляется по формуле
Ксазо, = (іСа2+ізоЁ_)°’5— 
Коэффициенты [са2+ 
И /’зоі— 
опреде-
ляются экспериментально в зависимости от ионно-солевого со-
става раствора. Подставив вместо {с,*+ 
и во?— в уравнение
(4.27) величину [сазо,„ ПОЛУЧИМ
Гсазо, == Ксаво, [Са?"1» [50% . 
(4.28)
Средние коэффициенты активности СабО, в зависимости
от величины ионной силы ВОдыЫ (и) и ее температуры можно
вычислить 
по уравнениям 
(4.4) 
и (4.6), 
приняв 
2* == 277
и определив К, по графику (рис. 8), а также определить по
номограммам, приведенным на рис. 14.
Определение произведения растворимости Са$0,. В связи
с тем что для сульфата кальция изменение растворимости
с температурой происходит по криволинейной зависимости,
произведение растворимости в условиях равновесия опреде-
ляется на основе экспериментальных данных. В табл. 31 при.-
ведены 
произведения растворимости Са$О, при различной
температуре, 
вычисленные по данным растворимости суль-
85