8. Найти количество осадившегося СаСО, по уравнению (4.24);
СаСО, = 0,5 (37—11) 107% == 13. 107% кмоль/м® == 13 кг/м*.
9. Найти концентрацию ионов кальция [Са?*] в равновесном рас-
творе по уравнению (4.25);
[Са?']== 48,5-1078— 0,5 (37—11) 107%== 35,5. 107% кмоль/м%== 1,42 кг/м3
10. Найти конценграцию [СО,| в равновесном растворе по урав-
нению (4.18):
{СО,} = 0,5 (37—11) 107% + 2,94 . 1078 =
== 15,94 . 107% кмоль/м® == 0,7 кг/м®.
$ 3. Карбонатно-магниевая система
В природных водах между твердой фазой карбоната маг-
ния (МеСО,), угольной кислотой (Н,О -- СО,) и гидрокарбо-
натными ионами, находящимися в воде, происходит химиче-
ское взаимодействие, описываемое уравнением
МвСО,-- Н,О -- СО,а*Меа (НСО,)эе=
<— Ме?*-- 2НСО, «==2Н +-+ 2007 . 
(4.26)
В большинстве случаев в условиях активного водообмена
скорость прямой реакции, описываемой уравнением (4.26),
намного выше скорости обратной, равновесие сдвинуто влево,
вследствие чего происходит растворение твердой фазы МеСО,,
концентрация ионов магния в воде ниже равновесных, наблю-
дается дефицит соли МеСО, в растворенном состоянии.
Однако в случае, когда воды 
имеют 
ярко выраженный
гидрокарбонатный магниевый 
состав — [Мв**] > [Са**] <
< 1НСО, концентрации ионов магния в воде могут достичь
равновесных значений и даже превысить их. В этих условиях
скорость обратной реакции в уравнении (4.26) может превы-
сить скорость прямой, и избыток МеСО, в воде будет выпа-
дать в осадок. Расчет карбонатномагниевой системы выпол-
няется по схеме, аналогичной приведенной 
в $ 2; следует
лишъь отметить, что величина АБмасо, 
При 
этом 
превышает
величину Гсасо, В й . 10° раз. Именно поэтому концентрации
соли МеСО, в природных водах обычно далеки от равновес-
ных.
$ 4. Сульфатно-кальциевая система
Оценка состояния сульфатно-кальциевой системы включает
в себя расчет физико-химических параметров природных раст-
воров (, /саво» /са?+, Гво; › Гсаво,), 
расчет 
дефицита или
избытка Са$О, в растворе, расчет равновесных концентраций
ионов кальция и сульфатных ионов в растворе.
84