Количество ионов кальция в кг/м®, оставшихся в растворе,
равно:
[Са**] = [Са*!], — 0,5 ([НСО: ], — [НСО» |)| - 40. — (4.25)
Пример 9. Для условий примера 8 дано.іса‚_‚_ == 0,27; [ 
=
нсоу 
—
= 0,69; 1‹’НС 
= 0,47 . 107% 
Кносо, == 0,48 - 107% 
Гсасо, = 3,84 Х
8
х 10-9; [Са**+|, 
== 48,5 ‹ 107% кмоль/м®; [НСО$ 
), == 37 . 107% 
кмоль/м?;
[СО,], — 2,94 . 107% кмоль/м%; Т== 298 К. Опценить состояние карбонатно-
кальциевой системы и найти коицентрации ионов кальция, гидрокарбо-
натов и диоксида углерода В растворе в условиях равновесия системы.
1. Рассчитать величину & в уравнении (4.15) по аналитическим
данным, приведенным в условии задачи:
0,69% (37. 1073)* 0,27 . 48,5 . 1073
К, = 
9,94. 10-8
= 2,9 . 1073.
2. Найти теоретическую величину К в уравнении (4.15):
— Кнсо,Рсасо, _ 043 . 1076 . 3,84 . 10-9
— 
0,47 › 
1030
Кнсо; 
!
= 3,5 . 10-®,
3. Оценить состояние карбонатно-кальциевой системы по величимне
отношения К, и К;
К _ 29.10° _ 83; то есть К >> 1, следовательно, раствор содержит
К 357210587 
® 
К 
‚ 
' 
Р 
Р
избыток ионов кальция 
и гидрокарбонатов, что свидетельствует о его
склонности к осаждению СаСО,.
4. В соответствии с уравнением (4.20) найти Кср и /°
0,47 . 10710
Кео 
—- 0437 10-5. 384 10° = 9,85 . 10%, 
іср = 0,692 . 0,27 == 0,128.
5. Подставить данные и полученные величины в уравнение (4.22):
[НСО, 
]
2,85 - 10%. 0,128 
—
= 0.
[НСо; 
° + 2 48,5 — 37) 10-° [НСО; 
Р --
_ @. 2.94 -- 37) 108
2,85 . 10% . 0,198
6. Путем подставления найти величину [НСО; }:
[НСО] = 1 . 107% кмоль/м® = 0,67 кг/мё.
7. Проверить 
справедливость 
уравнения (4.22) 
при 
подстановке
[НСО4 ] = 1 - 107% кмоль/м®: 
‚
1 . 1078
‚ 
10-3\3 
‚ 
10-8 
. 
—вув р 
—
(11 + 107%)2 
-- 60 + 1079(11 
1079)? -- аЕО 0198
49,88 
. 107° 
— 
_
— Эв5 ог- одов 
— 1331 + 7260 
-+- 3015 — 
11750) 10-#
= — 144 . 107% = 0,
83