ионов и молекул в природной воде. После встряхивания пробы
воды с порошком СаСО, и наступившего равновесия кснцент-
рации этих 
веществ обозначим как [НСОз ], [Са*} и [СО,).
Разность (1СО,] — 1СО,),) представляет собой концентра-
цию дефицитной углекислоты. Согласно уравнению (4.10),
при вступлении в реакцию !1 моля СО, получается 2 моля
НСО, , поэтому можно записать, что
[СОд— СО = НЕЬ НЕЫ 
(4.18)
ИЛИ
[сод + 
ЗА — (сод 
+ 
(4.19)
[Нсо’) 
{НСОЗ_Ь) 
0
В соответствии с уравнением (4.15):
[СО,„ = К' [НСО з |*[Са?], где К' = %і%со; [са?*+== Ксрвср, (4.20)
подставив величину [СО,} в уравнение (4.19), получим:
— 
нсог 
—
Ксріср [С32+] [НСОЗ ]2 +{ С203 ] — ({НС(;З Ъ
+ [С021„)= 0. (4.21}
В соответствии с уравнением (4.10), на каждый моль Са**
переходят в раствор 2 моля НСО, ‚ поэтому в условиях равно-
‚ 
[НСО, 
|No — [НСО,
весия 
[Са*"] — [Са%}д——-—і—д—э———і. Подставив это
выражение в уравнение (4.21), будем иметь:
!
[НСО: 
] + (2 [Са**], 
— [НСОз },) НСОз 
]? + КТ [НСОз 
] 
—
ср'ер
2 [СО, 
НСО,
_ 
#1С02 
+-1 
31„___0' 
(4.22)
КСР; ср
Получается кубическое уравнение типа х -- ах*-| Бх — с = 0,
где х == [НСОз 
], а остальные величины известны или могут
быть рассчитаны. Величина |СО,)деф Ввычисляется из уравне
ния (4.18) после нахождения [НСО: 
]:
[СОддеь — 0,5 (НСО5], 
— [НСО? ). 
(4.23)
КОЛИЧЕСТВО осадившегося при наступленни равновесия твердо-
го СаСО, равно:
[СаСО,} = 0,5 ([НСОз ], — [НСОз |). 
(4.24)
82