Пример 8. Гипотетический поровый раствор 
при температуре.
9298 К в горизонте максимального 
соленаколпдения 
зоны 
транспира-:
ции имеет следующий состав (в числителе — кг/м%, в знаменателе —
кг-экв/м®):
НСсО- 
$0*- 
С 
©Са%+ 
Ме®* 
No*
% 
4
2,25 
7,04 
2,18 ° 
1,94 
0,67 ° 
2,50 — 16,6
Опредедить физико-химические параметры раствора для расчета
карбонатно-кальциевой системы.
1. Найти ионную силу раствора по формуле (4.17):
ро= 0,5 (0,037 + 0,147-2 + 0,062 - 0,097.2-- 0,056.2 -- 0,109)== 0,4.
2. Рассчитать ведичины коэффициентов активности ионов кальния
и гидрокарбонатов по уравнению (4.6), найдя величины А, В и д
в табл. 24, 25, а величину К, — по графику (рис. 8):
\/син = 
—0,5085 . 4 )/ 09 - 0,4 
— —0,59;
1--6-10-% . 0,3281 . 10% / 0,4. 0,9
Гсанн = 10—°-5° == 0,25;
—0,5085 . 1 у//0.9 - 04
No/ 
_ = 
о = —0,171;
ё нсоу 
1н-4.10-% . 03281 . 10% / 0,4. 02
в— =10—%17 5 0,67.
нсоз
Величины са й гнсо" рассчитанные по уравнению Дебая--Хюккеля
3
(4.4), соответственио равны 0,26 и 0,67, а найденные по графикам, пред-
ставленным на рис, 10, 
13, — 0,25 и 0,65.
3. 
Найти величины констант 
карбонатно-кальциевого равновесия
по табл. 30: 
КНСОЗ— = 0,47 . 10-М; 
Кн‚со, * 0,43 . 10-6; 
ЬСаСо‚‚ =
= 3,84 - 107?.
Оценка дефицита СО, @ способности воды к отложению
карбоната кальция. Всли скорость обратной реакции, описы-
ваемой уравнением (4.10), выше скорости прямой, то в воде
имеется дефицит углекислоты, то есть то количество СО,, ко-
торое образуется при разложении гидрокарбонатов (2НСО; <
« СО, -- СО° - Н,О) прежде, чем наступит равновесие. При
этом концентрации всех реагирующих веществ соответственно
изменяются, а. количество СаСО, возрастает. Когда концентра-
— 
Ь
ция СО 
в воде превысит величин 
==—— ‚ вода будет склон-
р 
у {С32+] 
у
на к отложению СаСО,. Чем болыше величина дефицита СО,,
тем больше способность воды к отложению СаСО,; [СО ,]деф —
это мера упомянутой способности воды. Примем, что [НСОз ,,
[Са**]о и [СО,], — фактические молярные концентрации данных
8}