(рис. 12). Если ионная сила раствора превышает 0,1, коэффи-
циенты активности нонов кальция и водорода следует опреде-
лять по графику, представленному на рис. 10, а коэффициен-
ты активности гидрокарбонатных и карбонатных 
ионов—
по уравнению (4.6) или по кривым В и Е на рис. 13.
Методика определения кон-
стант диссоциации угольной 
м 
Т
кислоты и произведения раст- 
-
воримости СаСоз. В зависимо-
сти от степени диссоциации 004
угольная кислота присутству-
®
7
<
К
|Ё‚Ч:`
Рис. 
12. 
Графики — зависимости
коэффидиентоВ 
активнёсти — одно-
валентных (1), двухвалеитных () 
О 
— 
щ
и трехвалентных (11) 
ионов от 
081 
087 
093} 
@ 
1
ионной силы раствора (М). 
Т
ет в природных водах в четырех формах: Н,СО, — собственно
угольная кислота, СО, — диоксид углерода, НСО, — гидро-
карбонаты и СОЁ_ — карбонаты. В растворе существует равно-
весие между угольной кислотой и диоксидом углерода, при
котором в воде содержится 
примерно 
99 % СО, и около
1% Н,СО,; обычно Н,СО, отождествляют с СО,, то есть
Н,СО, - СО,.
0Р
! 
$ 
1,
4 
3 
+ 
Ъ 
5 
л 
: 
3 
3 
1
д00 0002 
005 
60 
80 
408 
& 
42 ф 2 
Эб
Л
Рис. 
13. Коэффициенты активности гндрокарбонатных и 
карбонатных
ионов (Р. М. Гаррельс, Ч. Л. Крайст, 1968). Кривые А, С, Р, Е на-
несены 
по экспериментальным 
данным, кривые В, Е рассчитаны 
по
уравнению Дебая — Хюккеля.
19