вычисления ионной силы удобно также пользоваться такой
формулой:
в == 0,5(Ви, + 2\и, -- Зби,), 
(4.17)
где Зи,» Фи, и Хи, 
— суммы кг-экв/м® соответственно одно-,
ДВУХ- И ТреХВЗЛЕНТНЫХ НОНОВ, СОД&РЖЗЩИХСЯ в воде.
Рие. 
!1!. График для расчета ИОН-
. 
ной крепости раствора (и) и коэф-
7 д0 
фициента активности одновалейт-
ного иона 
(}) 
по величине суммы
ионов в мг/л (О. А. Алекин и др.,
1973):
1 — для вед а содержаиием ЗОЁ— 
до
15% -экв; 17 — для вод с содержанием
720 
400 
80 
& 00 
ЗОЁ_ от 15 до 30% -экв; //Г — для вод
З,,8Й 
с 
водержанием 
— СЮ- свыше 40%-экв
и 
НОО свыше 45% 
- экв,
Методика определения коэффициента активности нонов
(Р. В случае, если ионная сила раствора не превышает 0,1,
коэффициенты активности нонов вычисляются по формуле
(4.4), затем составляются таблицы зависимости [ от р ОдНо-
двух-, трехвалентных ионов. По данным таблиц строятся гра-
фики. В дальнейшем величину / в зависимости от значения и
следует брать либо из табл. 27, 28, либо снимать с графика
27. Среднее значение коэффициента активности
(О. А. Алекин и др., 1973)
Нониная сила раствора, 
ф
Валеитность
нонов 
9 
0,001 
6,005 
0.0! 
0,05 
о,1
Одновалентные 
1 
0,96 
0,92 
0,89 
0,81 
0,78
Двухвалентные 
1 
0,86 
0,72 
0,63 
0,44 
0,33
Трехвалентные 
! 
073 
0,51 
0,39 
0,15 
0,08
28. Коэффициейты активиости одновалентных ионов
({О. А. Алекин 
и др., 1973)
ь 
Ё 
в 
# 
} 
в 
' 
7
0,001 
0,96 
0,008 
0,91 
0,035 
0,83
0,002 
0,95 
0,009 
0,90 
0,04 
0,83
0,003 
0,95 
0,0! 
0,89 
0,045 
0,82
0,004 
0,93 
0,015 
0,88 
0,05 
0,81
0,005 
0,92 
0,02 
0,87 
0,055 
0,80
0,006 
0,92 
0,025 
0,85 
0,06 
0,80
0,007 
0,92 
0,03 
0,84 
| 
— 
—
78