и НсОз= Н* 
+ СОЁ откуда
[Н*] [СО%—
К2= '_т— * 
(4.13)
2— 
1
тде [СОЗ ]== No
Подставляя [НФ я [СО ] в уравнение (4.13), получим:
[НСО:]? [Са*!] _ Кц‚ К. 
(4.14)
1Н,СОд
Введя коэффициенты активности 
«нонов и 
учитывая, 
что в
природных водах с малой 
минерализацией [Н,СО,] = [СО,Д
и [н‚со, = 1, 
устойчивость 
карбонатно-кальциевой 
системы
в 
природных 
водах 
определяем 
по 
следующему 
основному
уравнению:
7асо; [НСО }? /са?* [Са?*] КЧЁ К 
415
1СО,] 
‚ 
(4.15)
где [НСО, ], [Са*'} и [СО,] 
— равновесные молярные концен-
трации соответствующих ионов и сВободной двуокиси углеро-
да 
в 
воде; К, = Кн,со, 
И Кг Кнсо, 
— первая 
и 
вторая
константы диссоциации угольной кислоты; Г. == Гсасо, 
— произ-
ведение растворимости СаСО,; нсо; и [са?+ — коэффициенты
активности ионов кальция и гидрокарбонатов.
Уравнение (4.15) позволяет оценить состояние карбонатно-
кальциевой системы. Если при подстановке в уравнение ана-
литических 
концентраций ионов 
кальция, 
гидрокарбонатов
и свободной углекислоты Ё >> 1, то раствор содержит избы-
ток Са (НСО,), (К.-— экспериментальный коэффициент, най-
денный 
при 
подстановке; 
К — теоретический коэффициент,
являющийся известной постоянной величиной для данной рав-
‚ 
К 
'
новесной системы); если ЁЭ == |, то карбонатно-кальциевая си-
к
стема находится в равновесии; если КЗ < 1, то вода имеет из-
быток СО,.
При расчетах состояния карбонатно-кальциевой 
системы
наиболее трудно учесть влияние процессов комплексообразо-
вания и растворения органических веществ в воде, 
так 
как
они 
не 
подчиняются стехиометрическим соотношениям 
эЭле-
ментарных реакций и протекают, как 
правило, 
каталитиче-
ски и автокаталитически. Поэтому представляется ВОЗМОоЖНЫМ
рассчитывать — равновесие 
карбонатно-кальциевой — системы
только с учетом влияния температуры, давления, 
ионно-соле-
76