и давлении есть величина постоянная и определяется произ-
ведением 
растворимости, 
представляющим — собой — произ-
ведение молярных концентраций ионов данного вещества в мо-
лях на литр в насыщенном растворе (3.3).
$ 2. Карбонатно-кальциевая система
Для пресных природных вод карбонатно-кальциевая си-
стема является наиболее важным фактором, формирующим
химический состав воды, а от состояния равновесия между
элементами этой системы зависят процессы растворения или
накопления карбонатных пород в водовмещающих толщах.
Составляющие карбонатно-кальциевой системы —Н*, НСО, ,
СО 
, 
Са**, СО,, Н,СО, — находятся между собой в опреде-
ленных количественных соотношениях, зависящих от темпе-
ратуры воды, коэффициентов активности ионоВ и давления.
Условия водной среды (Т, Ё, Р) воздействуют на количествен-
ное 
соотношение 
между 
отдельными 
элементами 
— карбо-
натно-кальциевой системы через ее константы равновесия 
—
Кн,со‚ Кнсор Рсасо, И Ксо?—-
Схема расчета состояния карбонатно-кальциевой системы.
Еслн в природной воде находится СО,, ионы Са** и НСО,,
а в твердой фазе СаСО,, то между ними устанавливается рав-
новесие, описываемое уравнением
СаСО, 
+ НО + СО, == Са (НСО,)эе= Са? + 9НСО; =
==?Н + + 9С0?7. 
(4.10)
Преобладание прямой реакцин свидетельствует о раство-
рении известняков в водовмещающих породах под воздейст-
вием СО,, обратной 
— о накоплении карбонатных пород за
счет разложения гидрокарбоната кальция. Растворение твер-
дой фазы СаСО, в воде происходит в пределах произведения
его растворимости:
[Са?+] [СОЗ ) == Гсасо, = .. 
(4.11)
При наличии в воде избытка СО, последняя переводит
слаборастворимый карбонат кальция в бодее растворимый
Гидрокарбонат кальция по уравнению (4.10}, пока не насту-
пит 
равновесие. 
Практически количественная зависимость
в равновесии определяется растворимостью твердой 
фазы
СаСО, (4.11) и диссоциацией угольной кислоты первой и вто-
рой ступеней: Н,СО,е=Н * -- НСО;, откуда
Н,СО,]
[1 = К%ЁЁЁ— 
(4.12)
15