<` Т < аан + \ да2+ —ГЕ +> 0 &`> Г /0 тедории Дедая-Дюкколя \\@ Н + м*п 4 Са 2* 507 0 у а 3 0,0010,002 0008 001 002 005 07 02 05 7 2 5 м о2|- м; ` / 7Й оке ор Рис. 10. Зависимость коэффициентов активности индивидуальных ионов от ионной силы раствора (Р. М. Гаррельс, Ч. Л. Крайст, 1968). Сплош- ными линиями показаны значения, рассчитаниые средиесолевым методом, где величины /ксь /катсь [к,лн И [кая В ЗаВИСИМОСТИ ОТ ионной силы раствора определяются экспериментально и сни- маются с графиков (рис. 9). Зависимость коэффициентов ак- тивности индивидуальных ионов от ионной силы раствора, рассчитанных по формуле Дебая-Хюккеля и среднесолевым методом, приведена на рис. 10. Ионная сила раствора () характеризует интенсивность общего силового поля в растворе и определяется как полусум- ма произведений молярных концентраций всех ионов в рас- творе на квадрат их заряда: и = 0,55С,г, (4.9) где С — молярная концентрация иона; г — заряд иона (ва- лентность). Для очень разбавленных растворов справедливо правило цчонной силы: коэффициент активности - отдельных ионов зависит только от ионной силы раствора, сохраняя по- стоянное значение при данном и, независимо от вида других ионов, присутствующих в растворе. Правило применимо при р < 0,02. Произведение растворимости. Если в растворе имеется твердая Фаза, то на равновесие системы большое влияние ока- зывает растворимость осадка. Растворимость труднораство- римых солей в чистой воде при постоянных температурах 14