^ч
Ла ка
05
чг\‚ы(\к›.%ь
РОБОООЛННННИР НН 
ьа 
В 
0
0 
4/ 42 43 04 47 46 87 48 9 К, 
6001 
д00 
— 01 
7 м
Рис. 8. 
График 
зависимости — Рис. 9. 
Зависимость средних 
коэф-
коэффициента К„ от расчетной — фициентов активности некоторых ти-
величины 
ионной силы 
@ для — ПИЧНЫХ солей от ионной силы раствора
двойного раствора Са$О,—NoС1. 
(Р. М. Гаррельс, Ч. Л. Крайст, 1965).
ности, рассчитанные по уравнению (4.4), будут существенно
отличаться от истинных вследствие уменьшения степени дис-
социации солей в растворах с возрастанием величины ц. По-
этому для более концентрированных растворов в формулу
(4.4) можно ввести экспериментальную поправку К,
в— — 4ЕИ Кан _ 
(4.6)
н-авуаКа
где К, =:—Э; 
— рассчитывается по уравнениям (4.9, 4.16);
18 / 
8
й = |— 
о) ; { — экспериментальная величина коэффи-
Аг — #/ Ва
циента активности данного иона в растворах разной концент-
рации.
Величины К, в уравнении 
(4.6) 
снимаются 
© 
графика
зависимости К, от й (рис. 8). В концентрированных растворах
величины коэффициентов активности ионов можно также оп-
ределять среднесолевым методом, 
основанном 
на допущении
о равенстве коэффициентов активности ионов калия, 
хлора
и молекулы КОСА с+= с = кс). При этом коэффициенты
активности одно- и двухвалентных катионов определяются по
формулам:
2 
3
КатсС! 
?КаШШ
° Ккаш? = —Е{Ё и [каш?+ — ?___я › 
(4.7)
К
а коэффициенты активности одно- и двухвалентных катионов
соответственно
іЁ(Ан 
іЁ( Ан
а- 
= 
и 
в— 
= — 
48
‚;А — == 7 
! 
ісА 
— — і2 
! * 
( 
)
13