Величины А и В зависят от температуры раствора и опре
деляются по формулам:
Мде3)/ я125ОЕТ
А = 
ЭТ 
и В = Маг л/125 ОКТ, 
(4.5)
где Ма — число Авогадро; е — заряд электрона; ) — диэлект-
рическая постоянная 
воды; 
& — универсальная 
газовая по-
стоянная; Т — температура по Кельвину.
Значения констант из уравнения (4.4) и величин а для раз-
личных ионов приведены в табл. 24, 25. В случае, если ионная
сила раствора превышает величину 0,1, коэффициенты актив-
24. Значения констант из уравнения Дебая—Хюккеля
в воднем растворе при давлении 1013 . 10% Па
(Р. М. Гаррельс, Ч. Л. Крайст, 1967)
Т-273 
А 
В, 10 
т-273 
А 
| 
В, 10
0 
0,4883 
0,3241 
35 
0,5175 
0,3297
5 
0,4921 
0,3249 
40 
0,5221 
0,3305
10 
0,4960 
0,3258 
45 
90,5271 
0,3314
15 
0,5000 
0,3262 
50 
0,5319 
0,3321
20 
0,5042 
0,3273 
55 
9,5371 
0,3329
25 
0,5085 
0,3281 
60 
0,5495 
0,3338
30 
0,5130 
03290 
— 
— 
—
25. Значения величин а для иекоторых индивидуальных ионов в водных
растворах (Р. М. Гаррельс, Ч. Л. Крайст, 1967)
©а, 10—-* 
Ионы
2,5 
Вь*, С2*, МНТ, Те*, Ав*
3,0 
К*, С!-, Вг-, 1-, No$°
3,5 
ОН-, Е-, Н$-, ВгОу, 1Ю, , МпО;
40—45 ° | No*, НСО;, Н5О;, Н,РОБ, Не?”, 50% , $ео0й ,
С:/О? , НРОГ , РОФ
45 
РЬ2+, СОФ , 50% , МоО%О
5,0 
5:**, Ва?+, Ва*!, Са*+, На*, 52-, МО
6,0 
14%+, Са**, Си®*, 2п%*+, 5п**, Мо®+, Ре® +, No2+, Со%!
8,0 
Ме**, Ве?+
9,0 
Н+, А*+, Ст°+, трехвалентные редкие земли
11,0 
ТЬ++, 7п4+, 5п*+, бе*!
72