творе, то есть концентрацию, которая реально проявляется
в различных химических взаимодействиях, 
и является функ-
цией 
аналитической концентрации: 
@а == (С). Активность
(ан) всегда меньше аналитической концентрации (С). Особенно
значительно это различие в концентрированных растворах;
в бесконечно разбавленных растворах ав = С.
В реальных разбавленных растворах, какими являются
природные воды зоны активного водообмена, величина ан ^= С,
и в практических расчетах вместо да © известным приближе-
нием можно использовать С. Определять активность 
ионов
в растворах довольно сложно, позтому при расчетах 
исполь-
зуют аналитические концентрации веществ, 
вводя 
коэффи-
циенты активности.
Коэффициент активности () показывает, 
какая часть
имеющихся в растворе нонов является активной, 
и 
может
вступать в реакцияи:
)°=%‚ 
(4.2)
где С — аналитическая концентрация нона; 
С, — активная
концентрация иона.
Поскольку в реакцию вступают лишь активные ионы, при
вычислении 
равновесия 
химических 
систем 
аналитические
концентрации корректируются коэффициентами 
активности.
В этом случае уравнение (4.1} будет выглядеть следующим
образом:
к, 
К1ОТЫЮК
К 
К — РАВа Ву 
(4.3)
Для бесконечно разбавленных растворов { == 1, при по-
вышении кондентрации / сначала 
уменынается, 
затем воз-
растает, оставаясь меныше единицы. Коэффициент активности
и актнвность могут быть определены экспериментально, пу-
тем измерения различных свойств раствора — температур За-
мерзания 
и 
кипения, давления насыщенного пара, 
Оосмоти-
ческого давления, электропроводности и т.п.
Для растворов с концентрацией до 0,05 кг-экв/м° 
коэф-
фициент активности © достаточной точностью можно ВвыЧчИс-
лить по формуле Дебая — Хюккеля:
—А 
н
@р = —АНИВО, 
(4.4)
\--аВу’н
где и — 
ионная сила раствора; г — заряд иона; А, В — кон-
станты растворителя; @ — величина, зависящая от эффектив-
ного диаметра иона.
Т