Коагуляция коллоидных систем происходит под влиянием
ряда факторов: температуры, концентрации дисперсной фазы,
кислотно-щелочных свойств и др. Важнейшей причиной коагу-
ляции, однако, является поступление в систему элёектролитов,
в частности растворов различных солей с концентрацией,
превышающей определенную 
минимальную 
величину, 
на-
зываемую порогом коагуляцин. При этом коагулирующим
ионом в растворе является тот, который имеет заряд, проти-
воположный Заряду коллоидных частиц. Конечным резуль-
татом коагуляции является осаждение частиц, в результате
которого 
концентрация 
коллоидного 
раствора 
снижается.
Скорость осаждения выражается формулой Стокса:
р2
" = твоот 6 6: — 6) 
(3.83)
где о — скорость осаждения частиц; 2 — эффективный диа-
метр частиц; п — вязкость среды; 6, и 6, — плотности час-
тиц и дисперсионной среды; @ — ускорение силы тяжести.
В природных условиях часто происходит взаимная коагу-
ляция при смешении лиофобных коллоидов, например, при
взаимной коагуляции гидрозолей А1,О, и 5Ю, в осадок вы-
падает каолинит.
$ 11. Осмос
Осмосом называется явление самопроизвольного перехода
растворителя в раствор, отделенный от него полупроницае-
мой перегородкой, свободно пропускающей молекулы рас-
творителя и задерживающей молекулы растворенного веще-
ства. В разбавленных растворах осмос не зависит от вида
растворителя и растворенных веществ. Количественно явле-
ние осмоса оценивается путем определения осмотического дав-
Ления, 
под которым понимается внешнее давление, 
которое
необходимо приложить к раствору, чтобы через полупрони-
цаемую перегородку молекулы растворителя в обоих направ-
лениях проходили в равных количествах. В достаточно раз-
бавленных 
растворах 
осмотическое 
давление 
прямо 
про-
порционально концентрации растворенного вещества, 
абсо-
лютной температуре 
и нё зависит от свойств растворителя
и растворенного вещества:
Р = КСТ, 
(3.84)
тде Ро, — осмотическое давление; С — молярная концентра-
ция растворенного вещества; Т — абсолютная температура;
67