декул или их комплексов. Растворенные вещества могут на-
ходиться 
В 
растворе в 
ионно-молекулярном 
и 
коллоидном
состояниях, причем скорость диффузии в коллоидных раство-
рах во много раз меньше, чем в истинных. Результатом диффу-
зии является выравнивание концентраций всех растворен-
ных веществ по всему объему раствора.
Молекулярная диффиузня — это 
изменение 
концентраций
растворенного вещества в результате наличия в растворе гра-
диента концентраций; термодиффузия 
и 
бародиффузия —
аналогичные процессы, обусловленные наличием в растворе
градиентов температур и давлений. Интенсивность молеку-
лярной диффузии количественно оценивается скоростью диф-
фузии, которая равна количеству вещества 4т, проходящего
за промежуток времени # через поперечное сечение 5 в усло-
виях, когда разность концентраний вещества на расстоянии
ах равна @С (первый закон Фика):
ат = — Рм5 % й 
(3.45)
где Эм — коэффициент пропорциональности, называемый ко-
эффициентом молекулярной 
диффизии 
и численно равный
количеству вещества, диффундирующего в единицу времени
через единицу сечения при градиенте концентрации дх' рав-
ном — единице.
Величина скорости молекулярной диффузии прямо про-
порциональна температуре раствора и обратно пропорцио-
нальна давлению, размеру диффундирующих частиц и вяз-
кости растворителя: 
°
КТ 
10°
Рм 
= —.
м— 
ы› 
(3.46)
где ® — универсальная газовая постоянная; Т — абсолют-
иая температура; М, — число Авогадро; 1 — коэффициент
вязкости дисперсионной среды; / — радиус диффундирующих
частиц. Величина / определяется атомными и ионными 
ра-
диусами диффундирующих веществ, значения которых для
наиболее распространенных в природных водах ионов даны в
табл. 19.
Соответственно скорости термо- и бародиффузии 
оцени-
ваются уравнениями:
ат = —втзі‘і @, 
(3.47)
ат = ро5 *Р_ 
й 
(3.48)
где Эт и Эв— коэффициенты термо- в бародиффузии; Т —
абсолютная 
температура 
раствора; 
Р — давление 
в рас-
Ы