переход его с 
поверхности внутрь 
последнего, 
называется
абсорбцией. Совокупность процессов адсорбции и абсорбции
называется сорбцией. Поглощающее и поглощаемое вещества
при этом носят соответственно названия сорбента и сорбтива.
В случае, если сорбтив химически взаимодействует с сорбен-
том, процесс называется хемосорбцией. Сорбентом и сорбти-
вом могут быть газообразные, жидкие и твердые вещества,
образующие 
гетерогенные 
фазовые — сорбционные — системы
(газ — жидкость, жидкость — твердое вещество, твердое ве-
щество — Газ). Различают положительную и отрицательную
адсорбции. В первом случае содержание данного компонен-
та в поверхностном слое увеличивается по сравнению с содер-
жанием его во внутренних слоях, 
Вво втором 
— наоборот.
Выделение с поверхности адсорбента ранее адсорбированных
веществ вследствие изменения состояния окружающей среды
называется Оесорбцией. Количественно адсорбцию можно оце-
нить величиной удельной адсорбции, под которой понимается
количество вещества, адсорбированного единицей поверхно-
сти или массы адсорбента в условиях, когда скорости адсорб-
ции и десорбции равны. Удельная адсорбция в данной сорб-
ционной системе зависит от температуры, давления и концент-
рации вещества в среде, соприкасающейся с адсорбентом.
В отличие от хемосорбцни, в природных условиях преоб-
ладает физическая адсорбция, обусловленная дисперсионным,
ориентационным 
и индукционным взаимодействиями адсор-
батов с адсорбентами. Обычно физическая адсорбция сопро-
вождается экзотермическим эффектом для газов и эндотерми-
ческим — для растворов.
Сорбционно-десорбционные процессы являются равновес-
ными; равновесие системы адсорбент — раствор определяется
коэффициентом распределения, являющимся при данной тем-
пературе величиной постоянной:
_ [хА]
К = ТА] › 
(3.38)
где [хА] — моляльная концентрация иона А в адсорбенте;
[А! — молярная концентрация иона А в растворе.
Способность 
ионов к комплексообразованию уменьшает
сорбционную способность веществ:
‚ 
[ Ме”+]
к' = к К, 
3.39
ХМе 
( 
)
где К' — коэффициент распределения иона Ме в условиях
комплексообразования; К—-то же, без 
комплексообразова-
ния; [Ме" *] — концентрация свободных ионов Ме в растворе,
41