виях, тем меньше способность нонов к обмену и обменная ем-
кость ионита. Энергия обмена в значительной степени зависит
от валентности и атомного веса ионов, возрастая © их увели-
чением. Исключение составляют ноны водорода и ОН -, кото-
рые, 
несмотря 
на одновалентность, обладают наибольшей
энергией обмена и способностью к адсорбции. По способности
к обмену катионы и анионы можно 
расположить соответ-
ственно 
в 
следующие 
ряды: Н* < Ее“* < А13* < Ва?* <
< Са** < Мп?! < Ме*! < К* < Ма* < * в ОН- <
< РОЁ < 50?” < No; = С1-. Емкость обмена ионита тем
выше, чем больше сродство обменивающихся ионов, то есть
сходство по валентности и величине ионного радиуса (на-
пример, Са?* и Ме**, No* н 11”*).
Как видно из реакций (3.29), нонный обмен -— это само-
произвольный обратимый процесс, протекающий до установ-
ления 
равновесия 
и 
подчнняющийся закону действующих
масс. Следовательно, константа равновесия ионного обмена,
являющаяся постоянной при данных температуре и давлении
величиной, для реакции (3.29) определяется по уравнению
[хNo?}? саг [Са2*] —
[хСа**] ца [Ма* 2 ы 
(330)
где К — константа равновесия нонного обмена: (Са**], [Ма*]—
молярные концентрации катионов в растворе; [хNo”], [хСа**]—-
моляльные концентрации катнонов в поверхностном слое ка-
тионита, са И [ма+ — Коэффициенты активности катионов
в растворе.
Скорость нонного обмена определяется результирующей
скоростей прямой и обратной ноннообменных реакций.
Для количественной оценки состояния равновесия ион-
ного обмена можно ввести следующий коэффициент:
Ко= — = —7, 
. 
(3.31)
где К, У, — экспериментальные коэффициенты, найденные
при подстановке в уравнения (3.30, 3.32) аналитических зна-
чёний концентраций; К, У — теоретическая константа равно-
вёесия ионного обмена при данной температуре 
и 
давлении
и 
равновесное 
значение У, найденное по графику 
(а) на
рис. 3. Чем больше единицы величина К, тем выше скорость
прямой реакции нонного обмена, и чём К, меньше единицы,
тем выше скорость обратной реакции. При К,= !1 
ионнооб-
мёенная 
система 
находится 
в равновесии, 
результирующая
скорость 
ионного обмена равна 0. 
Количественно процесс
ионного обмена можно оценить с помощью графиков изотерм
41