лексного соединения Мет?* 
+ А”” 
== МеД®—”, то соединение
МеСя-?, в свою очередь, растворяется, вступая во взаимодей-
ствие с адденами, находящимися в растворе;
“—““’СТ”Ё + А”” = Мед*-т + ), 
(3.10)
В соответствии с законом действия масс:
к— 1МеА"—”) 1С 
) — Мел”—”) [с°) ‚ [Ме*"] —
[А"”) 
[А* ] 
[Мея*]
Г мес" 
Р
Г ели— [МеА”—-”]. 
(3.11)
Из уравнения (3.11) следует, что произведение растворимо-
сти малорастворимого соединения МеСл—© в природных водах
является не только функцией температуры 
и давления, 
но
зависит от устойчивости комплексов, образуемых компонен-
тами этого соединения, 
в 
данном 
случае от устойчивости
комплекса МеДл—",
Степень пресыщения раствора количественно оценивается
коэффициентом пресыщения:
с
Уар == с 
(3.12)
где С — концентрация вещества в пресыщенном растворе; С,—
концентрация того же вещества в 
насыщенном растворе.
Для количественной оценки процессов растворения при
движении 
подземных вод в засоленных породах или поровых
растворов в породах зоны аэрации используется козффициент
скорости растворения, который характеризует ©корость рас-
творения солей. Козффициент скорости растворения зависит
от природы соли, состава растворителя, тёмпературы, давле-,
ния, скорости фильтрации раствора и т.д. При практических
расчетах переход солей из твердой фазы в жидкую и наобо-
рот наряду с уравнением (3.4) ориентировочно вычисляет-
ся и по следующей формуле:
аМ,
Ъ—;=оа(С——Сн), 
(3.13)
где М, — содержание солей в твердой фазе (концентрация ги-
потетического раствора); С, 
— концентрация солей в насы-
щенном 
растворе; 
©С -- концентрация 
раствора; 
# — время
растворёния; 
@ — коэффициент скорости растворения 
(при
@ > 0 соли растворяются, а при @ < О выпадают в осадок
из перенасыщенного раствора).
32