ной концентрации другого иона. Произведения растворимо-
сти распространенных в природных водах солей приведены
в табл. 10.
10. Произведение растворимости труднорастворимых солей,
кмоль/м®
Соль 
Теы?‹:‚гр_{а; ура, 
& 
—н
СаСО, 
15 
9,9 . 10-* 
8,01
20 
12 . 10-8 
7,92
Са5о, 
10 
61 . 10-5 
4,21
25 
2,4 ‹ 1075 
4,62
Са5О, ‹ 2Н,О 
25 
1,3 . 10—* 
3,89
МЕ(ОН)» 
20 
1,2 ‹ 10-Н 
10,92
25 
5,5 . 10-13 
11,26
МеСоО, 
20 
2 . 10-% 
3,68
МеСО, , ЗН,О 
12 
2,6 . 10-° 
4,59
АвС1 
25 
18 . 10710 
9,74
Ее(ОН)» 
25 
1,4 . 10-18 
11,85
18 
4,8 . 10-16 
15,32
Ре5 
25 
5. 10-18 
17,30
Вабо, 
25 
1,5 . 10-® 
8,82
СщЩОН)а 
25 
2,2 - 10-%° 
19,66
АКОН), 
26 
4. 10-33 
32,40
18 
1,9 . 10-38 
32,72
Ре(ОН), 
Н 
3,8 . 10-38 
_ 
37,42
Си® 
25 
6. 10-38 
37,22
Не5 
25 
5. 10-® 
51,30
В соответствии с диффузионно-кинетической теорией рас-
творения, этот процесс можно выразить следующим уравнением:
® = а(, 
— ©) $, 
(3.4)
где 
1 — масса вещества, перешедшего в раствор; 
7 —- время
растворения; @ — коэффициент скорости растворения; Сн —
весовая концентрация вещества в насыщенном растворе, С —
весовая концентрация вещества в растворе; 5 — площадь по-
верхности растворения.
Величина а, изменяющаяся в природных водах от 107°
до 10-* м/с, определяется из выражения
! 
! 
!
где 
@ф — коэффициент скорости 
межфазового 
растворения,
определяемый — реакцией 
взаимодействия — растворяющегося
вещества с растворителем; @д — коэффициент скорости диф-
фузионного растворения, определяемый скоростью диффузии.
25