слабее связи между ионами растворяющегося вещества и силЛь-
нее взаимодействие его частин с частицами растворителя, тем
больше величина растворимости. С повышением температуры
растворимость увеличивается (если растворение сопровож-
дается 
поглощением тепла} 
или 
уменьшается 
(если 
рас-
творение сопровождается выделением тепла). В 
результате
растворимость 
твердых веществ 
с 
повышением — температу-
ры 
обычно 
возрастает, 
а 
газов — снижается — (табл. 
&8).
Величины термического эффекта растворения некоторых со-
лей приведены 
в табл. 9. Если растворение не сопровож-
дается термическим эффектом, растворимость веществ повы-
шается во всех случаях при увеличении температуры вслед-
ствие усиления теплового движения частиц в веществе и рас-
творителе.
Зависимость 
растворимости 
газов от давления 
опреде-
ляется законом Генри, согласно которому растворимость газа
прямо 
пропорциональна 
его давлению 
над раствором 
при
постоянной температуре:
С = КР, 
@.1)
где С — количество растворенного в жидкости газа; Р —
давление 
газа 
над раствором; —К — коэффициент — пропор-
циональности, 
равный 
растворимости 
газа 
при 
давлении
1013 . 10° Па (зависит от температуры, 
природы газа и 
рас-
творителя). Согласно закону Генри-Дальтона, растворимость
каждого из компонентов смёси газов в жидкости пропорцио-
нальна 
парциальному давлению каждого 
газа.
Растворимость твердых веществ 
при 
постоянных темпе-
ратуре и давлении есть величина 
постоянная 
в данном рас-
творителе 
и 
определяется — произведением — растворимости,
представляющем собой произведение молярных концентраций
ионов данного вещества в насышенном растворе. В соответ-
ствии © законом Действия масс, растворение вещества (АВ=*
«А -- В) регулируется константой равновесия:
ГА) ГВ
К-г° 
(3.2)
Поскольку в насыщенном растворе 
в присутствии твердой
фазы концентрация молекул АВ есть величина постоянная, то
[А) [В) = соп&я! = .. 
(3.3)
Постоянная Г. является функцией температуры и давления.
Чем меныше величина Г, тем менее растворимо данное веще-
ство. Правило произведения растворимости справедливо лишь
для малорастворимых веществ; оно позволяет рассчитать кон-
центрацию одного из ионов малорастворимой соли по извест-
23