(поршень шприца равномерно передвигается с помощью электродвигателя), вводящий раствор титранта в анализируемый раствор с постоянной скоростью, в то время как выходные клеммы рН-метра подключены к самописцу. Точку перегиба кривой титрования определяют в делениях диаграммной ленты самолисца, число. которых пропорционально времени, а следовательно, и объему израсходованного титранта. В современных титраторах поршень шприца передвигается слециальным электродвигателем, скорость вращения которого регулируется с помощью обрат- ной связи от рН-метра. Известны также автоматические титраторы с встроенными микрокомпьютерами, првднвзиаченньш для контроля за титрованием и регули- ровки подачи титранта. Кулонометрический метод позволяет определять содержание анализируемого. ‘вещества в растворе путем измерения количества электричества, необходимого для полного разложения анализируемого вещества в ходе его электролитического восстановления (окисления) при условии 100 %-ного выхода по току (эффектив- ности тока ГЕВСРЩП). Разновидностью этого метода является кулонометрическое титрование, позволяющее проводить титрационные определения без предваритель- ного приготовления титрующих растворов. Суть данного метода заключается в том, что по измеренному количеству электричества, израсходованного за время протекания реакции до полного разложения реагирующего вещества, можно установить содержание этого вещест- ва, основываясь на известных законах электролиза. Единица количества электри- чества — кулон (Кл, А - с) дала название методу анализа — кулонометрия. Соотношение между количеством электричества и массой превратившегося в ходе электролиза вещества выражено законом Фарадея: т = М! /(пЕ), где т — масса прореагировавшего (определяемого) вещества, г; М — молярная масса прореагировавшего вещества, г/моль; # — сила тока в цепи, А; т — время электролиза, с; п — число электронов, принимающих участие в реакции с 1 моле- кулой определяемого вещества; Ё` — постоянная Фарадея, равная 96 500 Кл/моль (А - с/моль). Различают электролиз при контролируемом потенциале и электролиз при контролируемой силе тока. Первый является прямым, второй может быть прямым. и косвенным кулонометрическим методом. При прямом электролизе определя- емое вещество само реагирует на электродах. В косвенном методе определяемое вещество реагирует с продуктами электролитического разложения специально подобранного вещества (с электролитически генерированным реагентом). Электролиз при контролируемом потенциале называют также прямой потенциостатической кулонометрией, прямой электролиз при контролируемой силе тока — прямой амперостатической кулонометрией, косвенный электролиз при контролируемой силе тока — кулонометрическим титрованием (косвенная амперостатическая кулонометрия). Как прямая кулонометрия, так и кулонометрическое титрование находят широкое применение в практике определения неорганических веществ. С по- мощью этих методов возможно определение элементов всех групп Периодической 182