По данным экспериментов Э. Б. Штерниной (1949), при нара-
стании концентрации МаС! до 150 г/л растворимость гипса резко
повышается, а при дальнейшем ее росте начинает постепенно
снижаться. 
‘
Растворимость карбоната кальция увеличивается в присут-
ствии таких солей, как хлористый натрий и сернокислый маг-
ний. 
Согласно 
В. 
М. 
Левченко 
(1950а), 
растворимость
'Са (НСО))о при росте концентрации МаС1 от ( до 21 г/л увели-
чивается примерно в два раза при 25° в равновесии с атмосфер-
ным содержанием углекислоты. В. Я. Еременко (1955) в резуль-
тате проведенных им экспериментов пришел к следующим вы-
водам: по мере роста концентрации Ме5ЗО, количество СаСО),
переходящее в раствор, сначала растет, а затем уменьшается. 
Максимальная концентрация Са(НСО3)», равная 480 мг/л, на-
блюдается в растворе, содержащем 183 г/кг Ме5О,. Снижение
концентрации Са (НСО)) 
» в растворе при более высокой концен-
трации Ме5З0О, обусловлено выпадением в осадок Са$О,.
' 
Растворимость карбонатов щелочных земель резко возра-
стает при увеличении в воде содержания углекислого газа. Рас-
творение карбонатов, например СаСО, идет по схеме: СаСО;+
+НьО-+СО, 
— Са (НСО,)». В результате этой реакции в воде
появляются гидрокарбонаты кальция, растворимость которых
в обычных условиях достигает 200—300 мг/л. В присутствии
больших количеств СО, растворимость Са (НСО}) › может превос-
ходить грамм в литре (углекислые Минеральные воды) (табл. 8).
Таблица 8
Растворимость углекислого ка.пьция в зависимости от количества
СО, при 16° (Н. И. Горбунов, 1957)
Растворимость СаСО,» г на 1 л воды
Содержание СО, 
‘ 
`
в воздухе, % 
— 
° по Шлезингу 
по Вигнеру 
рн
0,00 
0,0131 
0,0131 
10,23
0,03 
0,0634 
0,0627 
° 
8,48
0,30 
| 
0,1334 
— 
0,1380 
7,81
1,00 
° 
0,2029 
° 
0,2106 
7,А7
10,00 
0,4700 
0,4889 
6,80
100,00 ° 
1,0986 
1,0577 
6,13
167