Соли 
0 
10 
20 
30 
40 
50 
NoС1 . 
35,6 | 35,7 | 35,8 | 36,1 | 36,4 | 36,7 
МNoа»СОз . 
7,0 
12,5 | 21,5 | 40,8 
50,0 
— 
‚ No950, . 
5,0 
9,0 | 19,2 
41,0 
48,0 
46,8 
ч
кремнекислота 
— вода, изученной в интервале от 0 до 200° С
висимость растворимости от температуры носит линейный х
тер (В. М. Красикова, 1961). Температурный коэффициент р
4 мг/л/градус, т. е. при 200° 
С 
растворимость кремнекис
достигает 800 мг/л.
Как известно, растворимость данной соли падает в пр
ствии другой соли, имеющей с Нёей одноименный ион, и, н
рот, повышается, если в растворе находятся не одноиме
‚ ИбНЫ. Пределы растворимости Са5ЗО, в присутствии разли
солей сильно меняются. При наличии в растворе солей хл
стого натрия более чем вчетверо увеличивается растворим
сульфата кальция (при содержании МабС1 1,3018 мол/л ра
римость Са5О, равна 0,853 г на 100 мл раствора). В пр
ствии Ма»5О, растворимость Са$О, .сначала уменьшаетс
1,4 г/л (при 16,36% Ма»5О,), а затем снова возрастает до 2
(при 222,6 г/л Ма»5О,). В присутствии Ме5О, растворим
Са5О, падает до 0,5 т/л. Хлористый магний стимулирует ра
римость Са$О,. Резко снижается растворимость Са$О, в 
сутствии СаСЬ. При содержании СаСЬ 7,3 г/л растворим
Са$О, понижается до 
1,3 г/л 
(при 25°); а при содерж
СаСЬ 280 г/л растворимость 
Са5ЗО, составляет всего 0,
(Е. Ф. Станкевич, 1959).
® 
Опыты А. М. Кузнецова 
(1946) 
показали,' что хлори
натрий и хлористый магний, повышающие растворимость Са
в присутствии хлористого кальция не проявляют этого с
стимулирующего действия. По данным же Е. Ф. Станке
(1959), в природе местами создаются условия, при кот
с увеличением содержания хлористого кальция в раствор
происходит выпадения его сернокислых солей, несмотря на
чительное содержание сульфатного иона. Автор высказы
предположение о наличии в подобных случаях каких-то с
лизаторов, задерживающих выпадение Са5О,.
Исследования В. М. Левченко 
(1950) влияния хлори
166
`