щением подземных вод ионами магния, распространено в при-
роде. По Л. В. Пустовалову (1956), одновременное вхождение
в состав породы сульфата кальция и доломита. неизбежно приво- .
дит в будущем к образованию вторичного кальцита, а сульфат
магния, как весьма .растворимое соединение, при этом вымы-
вается из осадочной породы.
Таким образом, 
предложенная 
Гаидингером в 50-х годах
прошлого столетия реакция для объяснения генезиса доломитовВ
является обратимой: 
|
СаСо, -- Ме8О, 
= МеСоО, › СаСО, + Са$0,.
Направление ее регулируется 
концентрацией 
Са$О, 
или .
Ме5оО, в воде.
Кроме того, как следует из изложенного, направление реак-
ции зависит от величины рСО». При высоких значениях послед-
ней течение реакции направлено вправо, а при низких 
— в левую
сторону. Какое же направление является преобладающим на
‘современном этапе развития земной коры? На наш взгляд, пре-
обладает процесс `раздоломичивания. Это связано, 
с одной сто-
роны, с более частой встречаемостью в природных водах ассо-
циации иона сульфатного с ионом кальция (Са5О,), чем с ионом
магния (Ме50О,), и, с другой стороны, с низким рС02 в совре-
‘менной атмосфере. 
.°
С гидрохимической точки зрения представляют интерес яв-
ления 
метасоматоза, 
связанные 
с 
образованием 
гидрослюд,
монтмориллонита, глауконита, бейделлита и других минералов..
При этом некоторые катионы растворов, входя в решетку обра-
зующихся минералов, необратимо ими поглощаются, что огра-
ничивает их миграционную способность в подземных водах стра-
тисферы и коры выветривания. Значительно меньшая распро-
страненность 
среди 
подземных 
вод 
магниевых 
и 
калиевых
разновидностей по сравнению с кальциевыми и натриевыми, воз-
можно, в некоторой степени объясняется отмеченной причиной.
Цеолиты, нерастворимые в воде, способны, взаимодействуя
с растворами солей, обмениваться 
с ними своими кКатионами.
Если минерал анальцим, принадлежащий к группе цеолитов,
подвергнуть взаимодействию с хлористым калием, фильтруя его
раствор через порошок анальцима, то в фильтрате мы обнару-
жим присутствие хлористого натрия. Ионы калия в растворе
нацело заменяют собой ионы натрия в минерале. Характер ре-
акции виден 
из 
следующего 
равенства (В. А. Сулин, 1935,
стр. 73): 
' 
‚
Ма,А1,54О 
,, * пН,О -- 2КС1 == К,А,51О,, . пН,О -- 2NoаС1.
103