‚ 9Са (НСО,), - МебО, == СаМе (СО)), + СабО, 
‹ 2Н,О + 2СО
реализоваться в природных условиях, какова ее скорость 
какой мере она является эффективной в процессе доломит
ции известняков.
В настоящее время в области гидрохимии популярнос
пользуется аналогичная реакция Курнакова
дСа (НСО,), - МеС\Ь == СаМе (СО,), -- СаС\, -- 2С0, + Н
. Во многих работах данная реакция фигурирует под на
нием реакции Мариньяка (Н. М. Страхов). Она часто при
кается для объяснения происхождения хлоридных кальцие
рассолов. 
Приведенная реакция 
экспериментально 
изуча
Г. К. Пельшем и М. Г. Валяшко (1953). Согласно этим иссл
ваниям реакция в растворе протекает столь медленно, что п
весь вносимый в систему бикарбонат кальция успевает ра
житься по схеме: Са (НСО)) о-> СаСО,-+ Н,О + СО,. Осадок
стоянных твердых фаз поэтому состоит из кальцита с неб
` шой примесью (не более 1—-2%) доломита. Поскольку реа
Курнакова 
является 
обратимой, 
то 
постоянное 
накопл
в растворе ионов кальция будет тормозить доломитообраз
ние. Авторы не указывают, при каких рСО, ставились эксп
менты, хотя отмечают, что ускорению этой реакции способст
повышенное содержание в среде СО». Результаты указанных
следований не дают уверенности в том, что в природных у
виях реакция Курнакова играет существенную роль в проц
формирования природных вод.
В сульфатной системе, по данным упомянутых авторов,
ряду 
с 
основной 
реакцией 
метаморфизации 
Са(НСО)3
+МебО,.” Са5О, 
+ Ме(НСО,)» в довольно широком диапа
составов может одновременно протекать и реакция доломит
разования 
1 
Это и есть реакция Гайдингера. 
‘
В природных условиях протекает и другой процесс, прот
положный характеризуемому, — дедоломитизация (раздолом
вание), т.е. изменение доломитов, ведущее к частичному 
полному замещению магния кальцием.
При воздействии сульфатно кальциевых вод на доломит и
место реакция
СаСо, - 
МЁСО3 -- Са5О, (вода) 
== 2СаСО, -- МеЗо, (вода
Как видно из реакции В результате дедоломитизации с
102