ду
р
В таблицах термодинамических функций приводятся зна
изобаро-изотермических потенциалов, энтропий и энтальпи
стых веществ. Производя термодинамический расчет ре
Мариньяка, В. И. Гуревич, естественно, молчаливо пред
гает, что не содержащий магния-кальцит под действием
твора МеС|Ь скачкообразно превращается в: доломит, в 
‚ ром соотношение Са-: Ме-=!] : 1. На самом деле в прир
кальците часть атомов Са“ обычно изоморфно замещена
гими атомами, в частности магния, а в доломите часть М
мещена Са (и другими атомами), т.е. обе эти твердые 
являются фазами переменного состава (А. Г. Бетехтин, 
Например, в современных морских донных отложениях у
ного 
побережья 
Австралии 
распространен ‘кальцит 
со
(Сао‚'п М%‘о‚ю) СОз и доломит состава (Сао‚55' М8'0‚44) СОз 
пег, 1963). 
Функции состояния таких минералов сущест
отличаются от таковых для полученных в лаборатории ин
дуальных веществ.. 
' 
Таким образом, пользоваться табличными величинами
модинамических функций индивидуальных веществ для ра
реальных систем, строго говоря, нельзя, а если такие ра
производятся, то к полученным результатам следует относ
с большой осторожностью. В связи с этим кажется стра
поразительная сходимость полученных В. И. Гуревичем 
расчета для идеальных условий величины константы равно
реакции Мариньяка (г 1\(’:1;) с величинами этого коэффици
наблюдаемых у глубинных рассолов.
Между тем, если предположить, что кальцит `состава С
превращается в доломит состава СаМе(СОз)» ‚то произв
ный 
В. И. Гуревичем 
расчет реакции 
Мариньяка 
изл
усложнен и не вполне точен. Использованная им для расчета
новесия величина АН° доломит=556 ккал ненадежна 
в
тьей значащей цифре (в соответствии с правилами округле
Вызывает сомнение также принятое значение энтропии 
мита. Оно, по всей вероятности, по абсолютной величине бо
на 6— 
8 энтропийных единиц того значения, из которого исх
В. И. Гуревич. 
|
Расчет рассматриваемого равновесия можно произвести
нее и значительно проще, если воспользоваться новым, 
надежным значением АЁ°, найденным Гаррелсом и др. (1
100