Изотерма Ленгмюра
200е 
4- 
Р ее [(ЕКО 
— о) о, —
“'г‹'т‹›.вё;‹;‚— 
-к] 
| 
) °
е 
]>
где ЕКО =240 ммоль-экв/ды? и КА/ВКО =200 : 240=0,833.
Конкретные модели накопления и обмена получим соответст-
венно рис. 16 и выражению ёо==.
‘для удельного накопления $н и $0 (в неподвижной и ПОДВИЖ-
ной частях) :
Зндь 
т Муь = ООа 
(5.7)
за 
боуь (1 + а200)
или (при изотерме Ленгмюра)
аь 
о ВО еа
Зне, ° он [ .о8 
) °
- 
2000
Зо, 
"^ б 
(1 * —тоязаы, )
.
обмен
аМа == ой (В200су- М)
ли 
_
аМео/аё == в,7 [о_ззз (вщо = м‚г_) оъ 
® ‚.)‚
где х и В — безразмерные параметры 
разделения.
Процессы превращения. 
Превращение Ее* вследствие
окисления протекает в две стадии. Уравнения их стехнометриче-
ского баланса и реакции в целом имеют следующий вид [см. ура-
вненне (2.13) 
]:
‘божсческя
4вен+ 4- О, + ан ЭОНО дред+ + ЭНЬО + энергия
оач
ЧРе%+ + 12Н,О — —-› 4Ре (ОН), + 12Н*.
Зве* + ©) + 10Н,О —— 
— 
—> 4е (ОН), + 8Н? + энергия *
Скорости превращения при этих условиях можно получить, на-
пример, по уравнению
‚вь = К 
[Ре*'] [0:] = К*етьбоь 
(5.9)
Рекомендуется также следующее уравнение реакции:
‚г 
== К [Ее?] [О;]/[Н9]? = К” [Ре?*) [0.) [ОН-)?,
которое пе[реходит в уравнение (5.9), если значения рН, а следо-
вательно, 
[Н*] н [ОН-] остаются постояниыми (это предполага-
ется в данном примере) :
(5.8)
87