Че?”)
10°
В 
\
1о?
10°
104 
са
105 
м*
4 
6 
8 
10
6
10 
2 
12 рн
Рис. 6. Графики зависимости равновесного содержания нонов металлов от рН.
водного раствора
==?(14) 
—2рН == 13,3--2рН. Отсюда следует, что если величина рН изменяется
от & до 7, то Ее!+ увеличивается от 2 до 200_ммоль/л.
На рие. 5 для некоторых металлов дано графическое изобра-
женне зависимости нх растворимости от РН, причем видно, что ©
увеличеннем. 
кислотности 
значительно 
возрастает 
миграцнонная
мобильность нонов металлов 
(особенно тяжелых) 
в подземных
водах.
'При осаждении оксидов и гидроксидов путем адсорбции и кон-
ного обмена на поверхности микрофлокуляции (в особенности тя-
желых металлов Си, Со, No, РЬ, 
2п) этот 
процесс 
называется
совместным 
осаждением.
`Нередко определяющее значение для состава подземных вод
имеет растворимость газов. Между_количеством растворенного 
в
воде газа ж н его парциальным давлением над раствором рг су-
ществует равновесие, описываемое уравненнем
х = КД= Корль 
(3.13)
сде К: — константа Генри; ; и уг— летучесть и коэффициент ле-
тучести газа при данных р и 7` [25].
Для чистой воды величина уг может быть принята за 1, н тог-
да уравнение (3.13) явится математическим выражением закона
Генри — Дальтона: жи= Кр
В подземных водах высокой минерализации растворимость га-
зов (неэлектролнтов) как правило меньше, чем в чистой воде (яв-
ление высаливания). Уменьшение — растворимости в завнсимости
от ионной силы воды описывается 
уравнением — Сеченова [25]
1& (4/хо) 
= К, где х —- растворимость газа в чистой воде; ха— тО.
же, в растворе с ионной силой /; К. — коэффициент Сеченова (при
5