римости 
эмпирические 
параметры
(например, коэффициенты активно-
сти той или иной солн, определен-
ные по опытным данным). В случае
смешения подземных вод, резко от-
личающихся — по — минерализации
(пресных н 
рассолов), увеличение
растворимости объясняется максн-
мумом на 
изотерме растворимости
гипса в растворе 
хлорида натрия
(рис. 4). Появление общих конов в
этой системе, например, Вследствие
добавления хлорида кальция, более
чем на порядок снижает раствори-
мость, Присутствие сильных элек-
тролнтов 
также 
сказывается 
на
‚Рис. 4. Графики зависимости рас- — растворимости труднорастворимого
поримост 
нпа ст концентра- — карбоната кальция, однако это вли-
ВВорНинЫа 
т 
яниё несущественно в сравнении 
©
действием растворенной_ углекисло-
ты. 
Любая 
потеря — углекислоты
вследствие дегазации вод ведет к осаждению карбоната кальция
в трубах, в местах 
выхода источников, 
на запорной 
арматуре
скважин.
С ростом температуры растворимость большинства солей воз-
растает, однако эта зависимость часто неоднозначна. Для гипса
увеличение растворимости ограничено 42 °С, а при_ более высокой
температуре стабильной фазой становится другая кристаллическая
модификация сульфата кальция 
(ангидрит), обладающая более
низкой растворимостью. При температурах около 100 °С гипс де-
гидратируется 
с образованием — метастабильных — полугидратов
Са$0,+0,5 Н»О. Для карбоната 
кальция повышение температуры
приводнт к снижению растворимости 
углекислого газа, а следо-
вательно, к возможному выпадению избытка карбонатов в осадок.
Характер изменения растворимости некоторых минералов в зави-
симости от температуры приведен в табл. 5.
‘рмольу»
Таблица 5
Растворимость некоторых минералов в воде [67)
Растворимость минералов, Р/я
0 
603° 
356 
282 
69° 
176
10 
650 
357 
313 
120 
193
20 
745 
358 
344 
216° 
2,04