Дая 
примера 
-оценим 
растворимость _ гипса 
в растворе, — содержащем`
%4 молул Сабъ. Условия материального баленса в ом, случае имеют вих
[Са*+] 
=х+0, и [504-]==х. 
По уравнению (3.12) без учета коэффициентов
активности и при константе равновесия К==10-%%' получим квадратное уравне-
ние х(х+-01) = 10-5, из которого находим х==2,46-10
Содержанне частиц Са$09 можно определнть 
из 
соотношения 
констант
равновесия реакций Са5О, ) ©> а! + 50% и Са$0{ — Са?! + 50}7 — как
"°
оКн _ 04
са 
° К 
7а
Искомая всличниа 
растворимости гипса 
в первом приближении составит $==
2,46.10-+-+5,0110-3-=5,26-10-%, а ионная снла Такого раствора будет /==
=0+34-2,610-1-420,30;
'Из уравнения Дэвиса (24) определим величниу коэффициентов активности
нонов
УГ
— в ло 05092 ( — ——— 
— 01
. 
й ( 1+И
= 5011075
0,598 нли Тса24- 
252
‘зо3-
Для ассоцната
Са50$ шшщ‚_о.н ая у...оз_ 1,07,
Впедение коэффициентов. активности в_увависнне произведення раствори
мости_(3.11)_изменит_его. вид: 
*-+01х-—10-%!==.0_и._даст новое значенне _ рас-
творимости, оставляющей в расчете иа ноны 372-10-%. Содержание 
ассоциата
Са$О4 после учета коэффициета активности будет определяться по уравнению
ы 
1о-4й
*саой 7 Ка 
.
Тсьз00.
‘саво?
=А810°
В итоге 
растворимость гипса в 
01 
М СаС\ составит — $=3.72.10-+
+4,68:10-5е-В40-10-3° молыд, Дальнейшсе_ваеденне поправок на эзменение
понной 
снлы, 
@а 
следовательно, 
и 
коэффициенты активности, нецелесообразно,
так как измёнение ее составляет всего десятые доли процента: Г==0,3+ 149
10 35х0,31, Полученный результат определения растворимости на 5% ииже
экспериментально определенной величииы (8,80:10-› 
моль/я)
С увеличением Концентрации электролитов погрешности таких
расчетов обычно растут. 
Усложнение состава системы при нали-
чии других электролитов требует 
учета в величине растворимости
частиц типа No$0,-, М@50,°, СаНСОл н др. О значенни возмож-
ной погрешности в связн с комплексообразованием можно судить
по приведенному выше примеру, где содержание Са$О:° определя-
ет более половины величины растворимости.
В связи с этим в практических целях термодинамические рас-
четы процессов растворения и осаждения 
обычно ограничивают
нонной силой подземных вод в пределах применимости уравнений
Дебая 
— Хюккеля для коэффициентов 
активности 
— (0, моль/л),
что обычно соответствует минерализации подземных вод до 5 г/л.
В более минерализованных водах прогнозная — оценка процессов
растворения и осаждения возможна, но достоверность таких рас-
четов невелика. В случае относительно простых 
систем (напри-
мер, хлоридных) обычно вводят в уравнения произведения раство-
49