ходы. Сочетание таких процессов приводят к тому, что в поровом иространстве устанавливается состояние равновесия, характери- зуемое определенной водопроницаемостью. Растворение и осаждение Растворение н осаждение — два взанмосвязанных и взаимообус- ‘ловленных процесса, влияющие на состав подземных вод и их Нс- пользование. Например, освоение геотермальной энергии подзем- ных вод в теплоэнергетике в.значительной мере ограничено обра- -зованием труднорастворимых осадков в системах транспорта воды в поверхностных условиях, В результате нестабильности _подзем- ных вод качественно меняется химический состав — макрокомпо- нентный за счет образования основной массы осадка н микроком- понентный вследствие соосаждения и сорбцин осадком микроэле- ментов. Геологическая н геохимическая роль процессов осаждения нанболее очевидна, например, в образовании специфических осад- ков в местах естественной разгрузки подземных вод (карбонатные лтравертины,гейзериты, — натечные формы карбонатов_в_пещерах, гипсовая и карбонатная цементация песчаных отложений, трубча- тые формы отложений сульфидных минералов). К геологическим проявлениям растворения следует. отнести Формирование карста в карбонатных и сульфатных породах. До- вольно часто на земной поверхности и при каптаже подземных вод отмечаются гидрокснды железа ((11). Для процессов смешения сероводородных подземных вод с железосодержащими_характерно образование сульфидов железа (гидротроилит Ее$+иН,0), а ког- да железо в водах отсутствует, формируется серовато-желтый оса- док элементарной серы. В тех случаях, когда подземные воды в условиях пласта насыщены легкорастворимыми солями, послед- 'нне при подъеме на поверхность способны отлагаться из воды, об- разуя соляные пробки на устье скважин. Однако, как_бы ни были разнообразны геологические и_геохи- мические следствия деятельности подземных вод, В их основе ле- жат физнко-химические законы и термодинамические уравнения равновесия. В качестве примера термодинамического описания процессов расторения я' осаждетях рассиотрим реакцию растворенея: труд- норастворимого вещества типа МегХ, [3]: Мегх уц с 2Ме ч ууг По закону действующих — масс с учетом того, что активность твердой фазы постоянного состава равна 1, запишем уравнение константы равновесня этой реакции: [/Меэ*]2 [Х®-]? == К )» (3.9) где Кь — константа произведения ‚растворимости, или сокращенно произведение растворимости. С учетом условий мате- 47