М, в соответствии © законом — действующих 
масс 
описывается
уравненнем
М[ в уе
К —(—') ()° 
3.3
—) 
(3.3)
где Ка — константа равновесия.
Кроме того, из условий 
сохранения — электронейтральности
раствора и постоянной емкости логлощения следует, что
уе =еу МН 
М = М, 
(3.4)
где са — концентрация анионов в растворе; Мо— полная емкость
катионного поглощения.
В общем случае многокомпонентного раствора выражение для
нарциальных констант равновесия К) имеет вид
м)[ 
,
о-( 5)° 
39
где М, и М — удельное содержание ё-го и /-го катнонов в твердой
фазе при их концентрации с н ©) в растворе.
Условия сохранения энергии н вещества при этом можно за-
лнсать в следующем внде: =сь; ЗМ No.
Уравнение изотермы сорбии для многокомпонентного _раство-
ра с концентрацией мигрантов с н_М в жидкой и твердой фазах
можно получить, считая чнело — свободных мест в поглощающей
(твердой) фазе пропорцнональным Мо—%М. При такой предпо-
сылке при равновесной реакции 
нонного 
обмена — оказывается
справеддивой изотерма ленгмюровского типа:
_—_ 
КМа 
6
МАка 
(3.6)
е К:— парциальный коэффициент равновесия [29, 35].
В работах [29, 50] показано, что если выразить В уравнении
(3.3) са и No через су и No, согласно уравнению (3.4), то это при-
водит к функциональным зависнмостям, 
соответствующим изо-
термам-ленгмюровского типа_(3.9). В частности, таким-путем_для
томовалентного обмена с участием одновалентных катионов (21=
==2а=1) получено выраженне
м = 
—_КоМая
ва + (Ка 
— Оа
для гомовалентного обмена с участнем двухвалентных катионов
(21=2о==2) — выражение
')
для гетеровалентного обмена с участием одно-двухвалентного ка-
тнонов (21=1, 2а==2) — выраженне
м, 
= — Кеё_ё [[1 + 
4( 
,
‘" 
@—) [+ 
Кией 
] 
1]
45